3．下列敘述正確的是（　�。�
A．分散質(zhì)微粒直徑的大小關(guān)系：溶液＞膠體＞濁液
B．膠體粒子很小，但不能通過半透膜
C．Fe（OH）3膠體帶正電荷
D．向沸水中加入Fe（OH）3可制得Fe（OH）3膠體

分析 A、分散系中分散質(zhì)微粒直徑小于1nm形成的分散系為溶液，大于100nm的分散系為濁液，1nm-100nm分散質(zhì)形成的分散系為膠體；
B、膠體粒子不能通過半透膜；
C、膠體微粒吸附帶電微粒，整個(gè)膠體不帶電；
D、沸水中加入飽和氯化鐵加熱得到氫氧化鐵膠體．

解答 解：A、分散系中分散質(zhì)微粒直徑小于1nm形成的分散系為溶液，大于100nm的分散系為濁液，1nm-100nm分散質(zhì)形成的分散系為膠體，分散質(zhì)微粒直徑的大小關(guān)系：溶液＜膠體＜濁液，故A錯(cuò)誤；
B、膠體粒子不能通過半透膜，能通過濾紙，故B正確；
C、膠體微粒吸附帶電微粒，整個(gè)膠體不帶電，應(yīng)是Fe（OH）3膠體微粒帶正電荷，故C錯(cuò)誤；
D、沸水中加入飽和氯化鐵加熱，利用鐵離子的水解反應(yīng)得到氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵不溶于水，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了分散系的本質(zhì)區(qū)別，膠體性質(zhì)的分析判斷和制備方法，注意膠體微粒吸附電荷的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．碳纖維是一類功能強(qiáng)大、使用廣泛的有機(jī)高分子化合物，某種碳纖維R的結(jié)構(gòu)簡式可表示為：（該類結(jié)構(gòu)簡式為鍵線式，又如：CH3CH=CHCH2Cl的鍵線式可寫為）．根據(jù)你所學(xué)知識(shí)判斷，合成碳纖維R的單體最有可能的是（　�。�
A．CH2=CH2和N2B．CH3-C≡C-NH2C．HC≡C-C≡ND．CH2=CH-CH=NH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有NA個(gè)氦原子的氦氣的體積約為11.2L
B．常溫常壓下，64g SO2含有的原子數(shù)為3NA
C．常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于蒸發(fā)操作的說法正確的是（　　）
A．蒸發(fā)時(shí)，用酒精燈直接將水蒸干以獲得晶體
B．實(shí)驗(yàn)完畢，用坩堝鉗取下蒸發(fā)皿于實(shí)驗(yàn)桌上，不能用手觸碰
C．可以加入沸石或碎瓷片代替玻璃棒攪拌
D．蒸發(fā)過程中應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌以防止液滴飛濺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．下列物質(zhì)①CH3CH3，②CH2=CH2，③CH3CH2C≡CH，④CH3C≡CCH3，⑤C2H6，⑥石墨，⑦CH3CH=CH2，⑧金剛石 八種中，一定互為同系物的是：②⑦；一定互為同分異構(gòu)體的是：③④；同一物質(zhì)的是：①⑤；同素異形體是：⑥⑧．（填編號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．向一定量鐵、氧化鐵、四氧化三鐵的混合物中加入250ml 2mol/L的硝酸溶液，反應(yīng)完全后生成1.12LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再向反應(yīng)后的溶液中加1mol/L的氫氧化鈉溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是（　　）
A．400mlB．450mlC．500mlD．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．若溶液中由水電離產(chǎn)生的C（OH-）=1.0×10-13 mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-B．Na+、K+、NO3-、Cl-
C．Na+、K+、Al（OH）4-、Cl-D．NH4+、K+、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．據(jù)報(bào)道，活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機(jī)材料，其顆粒大小約在1～100納米．云南化工冶金研究所采用濕化學(xué)法（NPP-法）制備納米級(jí)活性氧化鋅，可用各種含鋅物料為原料，采用酸浸出鋅，經(jīng)過多次凈化除去原料中的雜質(zhì)，然后沉淀獲得堿式碳酸鋅，最后焙解獲得活性氧化鋅，化學(xué)工藝流程如圖：

（1）通過焰色反應(yīng)可以檢驗(yàn)流程中濾液2中含有Na+．
（2）上述流程圖中pH=12的Na2CO3溶液中c（CO${\;}_{3}^{2-}$）=0.50mol/L，c（HCO${\;}_{3}^{-}$）=1×10-2mol/L，則
c（Na+）：c（OH-）=102：1．
（3）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO${\;}_{4}^{2-}$，另含有Fe2+、Cu2+等雜質(zhì)．先加入Na2CO3（填“Na2CO3”或“H2SO4”）調(diào)節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO4，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，同時(shí)KMnO4轉(zhuǎn)化為MnO2．經(jīng)檢測(cè)溶液中Fe2+的濃度為0.009mol•L-1，則每升溶液中至少應(yīng)加入0.003mol KMnO4．
（4）已知常溫下，Cu（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=2×10-20．溶液中雜質(zhì)Cu2+濃度為0.002mol•L-1，若要生成沉淀，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大于6．
（5）“沉淀”得到ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅燒”在450～500℃下進(jìn)行，“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組氣體中，在通常情況下能共存，并且既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的是（　�。�
A．SO2、H2S、O2B．CH4、H2、O2C．C2H4、N2、NH3D．HCl、C12、CO2

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