相同容積的4個密閉容器中進行同樣的可逆反應:2A(g)+B(g) 3C(g)+2D(g),保持體積不變。起始時4個容器所裝A、B的物質(zhì)的量分別為:

在相同溫度下建立平衡時,A或B的轉(zhuǎn)化率大小關系為(   )
A.A的轉(zhuǎn)化率為:甲<乙<丙<丁    B.A的轉(zhuǎn)化率為:甲<丙<乙<丁
C.B的轉(zhuǎn)化率為:甲>乙>丙>丁    D.B的轉(zhuǎn)化率為:。疽遥颈炯
BC
甲相當于在乙的基礎上再增加A的物質(zhì)的量,所以甲中B的轉(zhuǎn)化率大于乙中B的轉(zhuǎn)化率。但A的轉(zhuǎn)化率要小于乙中A的轉(zhuǎn)化率。丁相當于在乙的基礎上再增加B的物質(zhì)的量,所以丁中A的轉(zhuǎn)化率大于乙中A的轉(zhuǎn)化率。但B的轉(zhuǎn)化率要小于乙中B的轉(zhuǎn)化率。丙和乙相比,相當于在增大壓強,平衡向逆反應方向移動,所以轉(zhuǎn)化率均降低。丙和甲相比,相當于在甲的基礎上再增加B的物質(zhì)的量,所以丙中A的轉(zhuǎn)化率大于甲中A的轉(zhuǎn)化率。但B的轉(zhuǎn)化率要小于甲中B的轉(zhuǎn)化率。丙和丁相比,相當于在丁的基礎上再增加A的物質(zhì)的量,所以丙中B的轉(zhuǎn)化率大于丁中B的轉(zhuǎn)化率。但A的轉(zhuǎn)化率要小于丁中A的轉(zhuǎn)化率。所以正確的答案是BC。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

以下說法中正確的是(     )
A.△H<0的反應均是自發(fā)反應
B.自發(fā)進行的反應一定能迅速進行
C.冰在室溫下自動熔化成水,是熵增的重要結果
D.高錳酸鉀加熱分解是一個熵減小的過程

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

符合下列條件的化學反應肯定是自發(fā)的是
A.△H<0,△S>0B.△H<0,△S<0
C.△H>0,△S>0      D.△H>0,△S<0

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在某溫度下,可逆反應mA+nB  pC+qD在平衡常數(shù)為K,下列說法正確的是
A.K越大,達到平衡時,反應進行的程度越大
B.K越大,達到平衡時,C的濃度越小
C.C的起始濃度越大,K值越大
D.K隨溫度的改變而改變

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法不正確的是
A.反應2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進行,則該反應的△H<0
B.常溫下,在0.1mol/L氨水中,加入少量NH4Cl晶體,溶液的pH減小
C.鉛蓄電池在放電過程中,正、負極質(zhì)量都減小
D.溫度一定時,水的離子積常數(shù)Kw不隨外加酸(堿)濃度的改變而改變

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

以下自發(fā)反應可以用熵判據(jù)來解釋的是(   )
A.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H =+67.7kJ/mol
B.CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s)△H=-175.7kJ/mol
C.(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol
D.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列對熵的理解不正確的是 (        )
A.同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大,固態(tài)時熵值最小
B.體系越有序,熵值越小;越混亂,熵值越大
C.與外界隔離的體系,自發(fā)過程將導致體系的熵減小
D.25℃、1.01ⅹPa時,2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)是熵增的反應

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,已知pH=2的高碘酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,所得溶液顯酸性,則下列說法中正確的是
A.HIO4是一元強酸
B.此混合溶液中c(Na)=c(IO4-)
C.c(H)·c(OH)=1014 mol2·L2
D.0.1 mol·L1的HIO4溶液與0.1 mol·L1的NaOH溶液等體積混合,所得溶液顯中性

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

能用能量判斷下列過程的方向的是
A.水總是自發(fā)地由高處往低處流
B.有序排列的火柴散落時成為無序排列
C.放熱反應容易進行,吸熱反應不能自發(fā)進行
D.多次洗牌以后,撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大

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