精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
17．一定條件下反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）在10L的密閉容器中進行，測得2min內，N2的物質的量由20mol減小到8mol，則2min內N2的反應速率為（　　）
A．1.2mol/（L•min）B．1mol/（L•min）C．0.6mol/（L•min）D．0.4mol/（L•min）

分析 結合v=$\frac{△c}{△t}$計算．

解答 解：在10L的密閉容器中進行，測得2min內，N2的物質的量由20mol減小到8mol，則2min內N2的反應速率為$\frac{\frac{20mol-8mol}{10L}}{2min}$=0.6mol/（L•min），
故選C．

點評 本題考查反應速率的計算，為高頻考點，把握速率計算公式為解答本題的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意濃度變化量的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．以下物質間的每步轉化通過一步反應能實現(xiàn)的是（　�。�
A．Si→SiO2→H2SiO4→Na2SiO3B．Fe→FeCl2→FeCl3→Fe（OH）3
C．Na→Na2CO2→Na2O2→NaOHD．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2，在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，
（1）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關系如表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：11：91
pH8.27.26.2
①上表判斷NaHSO3溶液顯酸性，用化學平衡原理解釋：HSO3-存在：HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2OH2SO3+OH-，HSO3-的電離程度強于水解程度．
②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是（選填字母）：ab．
A．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H-）=c（OH-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（2）能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事實是C（填序號）．
A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色褪去
B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去
C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產生沉淀且紅色褪去．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．T℃時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中加入6mol A和3mol B，發(fā)生反應如下：3A（g）+bB（g）?3C（g）+2D（g）△H＜0； 4min時甲容器內的反應恰好達到平衡，A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L； t min時乙容器內的反應達平衡，B的濃度為0.8mol/L．根據題給信息回答下列問題：
（1）甲容器中反應的平均速率v（B）=0.3mol/（L•min），
（2）乙容器中反應達到平衡時所需時間t大于4min（填“大于”、“小于”或“等于”） 
（3）T℃時，在另一個體積與乙相同的丙容器中，為了達到平衡時B的濃度仍然為0.8mol/L，起始時，向丙容器中加入C、D的物質的量分別為3mol、2mol，還需加入A、B．其中需加入A的物質的量是3mol．
（4）若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是AC．
A．保持溫度不變，增大甲容器的體積至2L
B．保持容器體積不變，使甲容器升高溫度
C．保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體
D．保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定量的B氣體
（5）該溫度下，向體積為1L的密閉容器中通入A、B、C、D氣體物質的量分別為3mol、1mol、3mol、2mol，此時反應向正反應方向進行（填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．已知pC類似pH，是指極稀溶液中，溶質物質的量濃度的常用對數(shù)負值．如某溶液溶質的濃度為：1×10-3mol/L，則該溶液中溶質的pC=-lg（1×10-3）=3．現(xiàn)向0.2mol/L的Ba（OH）2溶液中通入CO2氣體，沉淀開始產生時，溶液中CO32-的pC值為7.6．（已知lg2=0.3，Ksp（BaCO3）=5.0×10-9）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化學術語或表示方法錯誤的是（　　）
A．乙烯的結構簡式為：CH2=CH2
B．原子核內有10個中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
C．醋酸的分子式：CH3COOH
D．乙醇的結構式為：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．東晉《華陽國志南中志》卷四種已有關于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）文明中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品．回答下列問題：
（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2
（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4藍色溶液．
①在[Ni（NH3）6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為配位鍵，
②氨的沸點高于膦（PH3），原因是氨氣分子之間形成氫鍵，分子間作用力更強；氨的中心原子的軌道雜化類型為sp3．
（3）某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示，晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為3：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

6．H2和O2的混合氣體100g，點燃充分燃燒后，剩余氣體10g，求原混合氣體中H2、O2的質量分別為多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將下列物質分別加到濕的紅色布條上，不能使其褪色是（　�。�
A．新制氯水B．液氯
C．次氯酸鈉溶液和HCl混合液D．氯化鈣

查看答案和解析>>

同步練習冊答案