12．在銅鋅原電池中，鋅電極上發(fā)生的反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，則下列說法正確的是（　　）
A．鋅電極為電流流出B．鋅電極為正極
C．鋅電極有氣泡D．反應(yīng)中Zn被氧化

分析 銅鋅原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，負(fù)極上Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流方向與電子流向相反，Cu做正極，氫離子在正極得電子生成氫氣，據(jù)此分析．

解答 解：A、Zn為負(fù)極，電流流入的電極，故A錯(cuò)誤；
B、銅鋅原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，故B錯(cuò)誤；
C、Cu做正極，氫離子在正極得電子生成氫氣，故C錯(cuò)誤；
D、負(fù)極上Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了原電池原理，難度不大，注意原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．近年來流行喝果醋，蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品．蘋果酸（結(jié)構(gòu)簡式如圖）是這種飲料的主要酸性物質(zhì)．下列相關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)
B．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)
C．1mol蘋果酸和足量的鈉反應(yīng)生成1.5moL的H2
D．1mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應(yīng)必需消耗2mol Na2CO3

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3．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案來制取次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．圖中：
①為氯氣發(fā)生裝置；
②試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；
③試管里是滴有酚酞的NaOH溶液；
④為尾氣吸收裝置．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實(shí)驗(yàn)前必須對整套裝置進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性；
（2）制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過分液漏斗（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有b（填寫下列編號字母）的凈化裝置．
a．堿石灰        b．飽和食鹽水      c．濃硫酸       d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）寫出①裝置中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑；寫出②裝置中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；
（4）實(shí)驗(yàn)中可觀察到③試管的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液褪色．某同學(xué)提出兩種猜想：
猜想一：氯氣與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)使溶液褪色．
猜想二：氯水中含有的HClO起漂白作用．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想】
取褪色后的溶液少量加入潔凈的于試管中，滴加幾滴NaOH溶液，若溶液若溶液恢復(fù)紅色現(xiàn)象，則猜想猜想一正確．
（5）已知在某溫度下，將氯氣通入燒堿液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．經(jīng)測定，NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為3：1，則反應(yīng)中被氧化與被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比是1：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．已知：
①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，常用于殺菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；
③C的氫化物G分子中含有10個(gè)電子，且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：G$\stackrel{D的單質(zhì)}{→}$P$\stackrel{D的單質(zhì)}{→}$Q$\stackrel{H_{2}O}{→}$M+P，其中P為無色氣體，Q為紅棕色氣體；
④E和D是同主族元素，二者能形成微粒的個(gè)數(shù)比為1：2和1：3的化合物T和K；
⑤B和D可形成微粒個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y．
請回答下列問題：
（1）B元素的名稱是鈉；
（2）E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（3）請指出C元素元素周期表中位置：第二周期第VA族；
（4）G的電子式為；
（5）化合物X所含化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵；
（6）①A的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
②M的稀溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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7．圖中 A、B、C、D、E、F、G 均為有機(jī)化合物．

根據(jù)上圖回答問題：
（1）D的化學(xué)名稱是乙醇．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）G 是重要的工業(yè)原料，用化學(xué)方程式表示 G 的一種重要的工業(yè)用途nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$（或CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH）．

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17．按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可以表示（　�。�
①c（Ag+） ②c（NO3-） ③a棒的質(zhì)量 ④b棒的質(zhì)量 ⑤溶液的質(zhì)量．
A．①③B．②④C．①③⑤D．②④⑥

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4．按系統(tǒng)命名法，下列名稱不正確的是（　�。�
A．2一甲基丁烷B．2一甲基丙烷C．2，2一二甲基丙烷D．2一乙基丙烷

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1．在實(shí)驗(yàn)室里可按如圖所示裝置干燥并收集氣體R，且吸收多余的R，則R是（　�。�
A．CH4B．NH3C．HClD．O2

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2．金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)．
（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是BD
A．Fe2O3B．NaCl              C．Cu2S              D．Al2O3
（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2═4CuSO4+2H2O，該反應(yīng)的還原劑是Cu2S，當(dāng)1mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為4mol
（3）如圖為電解精煉銀的示意圖，a（填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成的該氣體為NO2，電極反應(yīng)為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．

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