17．下列有關(guān)裝置I～Ⅳ的實(shí)驗(yàn)方法及操作的說(shuō)法正確的是（　　）
A．利用甲裝置甲從海水中提取NaCl晶體
B．利用裝置乙制備并收集Cl2
C．利用裝置丙測(cè)定變質(zhì)Na2O2的純度
D．利用裝置丁吸收HCl尾氣，防止液體倒吸

分析 A．從海水中提取NaCl晶體，可采用蒸發(fā)的方法；
B．二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣；
C．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，根據(jù)氣體的體積可確定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
D．導(dǎo)管不能插入液體底部．

解答 解：A．從海水中提取NaCl晶體，可采用蒸發(fā)的方法，應(yīng)用蒸發(fā)皿，但不能用坩堝，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，實(shí)驗(yàn)需要加熱，常溫下不能進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，根據(jù)氣體的體積可確定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算變質(zhì)的過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C正確；
D．干燥管插入到溶液底部，不能起到防倒吸的作用，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及儀器的使用、基本操作、氣體的制備等知識(shí)點(diǎn)，明確儀器使用方法、基本操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)試劑實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)裝置
XYZ
ANa2SO3稀HNO3品紅溶液證明SO2具有漂白性 
BMnO2濃鹽酸KI-淀粉溶液比較Cl2與I2的氧化性強(qiáng)弱
CNaCl濃硫酸AgNO3溶液證明酸性：H2SO4＞HCl
D蔗糖濃硫酸溴水證明濃硫酸具有脫水性、氧化性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．${\;}_{6}^{12}$C原子的質(zhì)量約為（　　）
A．2×10-23gB．2×10-24gC．2×10-25gD．2×10-26g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA表示阿伏伽徳羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．lmolNa2O和Na2O2混合物中含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)大于3NA
B．常溫常壓下，20gD2O分子中所含中子數(shù)為10NA
C．50ml12mol•L-1的鹽酸與足量的MnO2共熱轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA
D．密閉容器中2mol NO和Imol的O2，充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1molCl2作為反應(yīng)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
B．25℃時(shí)，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中水電離的OH-數(shù)目為0.1NA
C．17g烴基和17gOH-含有的電子數(shù)均為10NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)NO分子和0.5NA個(gè)O2分子充分反應(yīng)后氣體分子數(shù)小于NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢．該小組設(shè)計(jì)了如下方案．
編號(hào)H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度℃
濃度/（mol•L-1）體積/mL濃度/（mol•L-1）體積/mL
①0.102.00.0104.025
②0.202.00.0104.025
③0.202.00.0104.050
（1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4溶液轉(zhuǎn)化為MnSO4，每消耗1mol H2C2O4轉(zhuǎn)移2mol電子．寫(xiě)出H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O．
（2）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是②和③（填編號(hào)，下同），可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是①和②．
（3）實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）=0.010或1.0×10-2mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．鐵在自然界以化合態(tài)存在，重要的鐵礦石有磁鐵礦石（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦石（主要成分是Fe2O3）等．
（1）ag鐵分別與足量稀硫酸和高溫水蒸氣反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積比為3：4．
（2）現(xiàn)有某條件下（室溫）mL CO2、H2的混合氣體，通過(guò)足量灼熱的Fe3O4反應(yīng)后，得到相同條件下（室溫）的氣體nL．原氣體中H2的體積為m-nL．
（3）在800mL 1mol•L-1的稀硝酸中加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO4.48L．反應(yīng)后將溶液過(guò)濾（損失溶液忽略不計(jì)），向?yàn)V液中加入100mL 1mol•L-1稀硫酸又產(chǎn)生NO，再次產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO1.12L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．已知：R-CH=CH-O-R′$\underset{\stackrel{{H}_{2}O/{H}^{+}}{→}}{\;}$R-CH2CHO+R′OH（烴基烯基醚）烴基烯基醚A的分子式為C12H16O．與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

完成下列填空：
（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）寫(xiě)出一種滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（其中一種）．
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
②光照時(shí)與氯氣反應(yīng)所得的一氯取代產(chǎn)物不能發(fā)生消去反應(yīng)；
③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
（3）設(shè)計(jì)一條由E合成對(duì)甲基苯乙炔（  ）的合成路線．
（無(wú)機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：H2C═CH2$\underset{\stackrel{HBr}{→}}{\;}$CH3CH2Br$\underset{\stackrel{NaOH溶液}{→}}{△}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各項(xiàng)中：①土地沙漠化②酸雨③水資源危機(jī)④臭氧層空洞⑤沙塵暴，其中屬于因人類生產(chǎn)、生活對(duì)環(huán)境造成破壞的是（　�。�
A．只有①②⑤B．只有①②③⑤C．只有②③④D．全部

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