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14．能使氫硫酸溶液的pH先升高后降低的物質是（　　）
A．Cl2B．SO2C．CuSO4D．O2

分析 H2S具有還原性，能被強氧化劑氧化，H2S屬于酸，其水溶液呈酸性，能和硫酸銅反應生成難溶于稀硫酸的CuS，據此分析解答．

解答 解：H2S具有還原性，能被強氧化劑氧化，
A、H2S+4Cl2+4H2O=H2SO4+8HCl，氫硫酸屬于弱酸、硫酸和HCl屬于強酸，所以溶液酸性最強，則溶液的pH減小，故錯誤；
B、2 H2S+SO2=3S↓+2H2O，該反應由酸性變?yōu)橹行裕詐H增大，二氧化硫過量酸性增強pH降低，故正確；
C、H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，氫硫酸是弱酸、硫酸是強酸，則溶液酸性最強，溶液的pH減小，故錯誤；
D、2H2S+O2=S↓+2H2O，溶液由酸性變?yōu)橹行�，則溶液的pH增大，故錯誤；
故選B．

點評 本題考查了氫硫酸的性質，根據物質之間的反應分析解答，會正確書寫方程式，注意C是中學階段學習的唯一由弱酸制取強酸的反應，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）請用下列10種物質的序號填空：①O2；②H2；③NH4NO3；④K2O2；⑤Ba（OH）2；⑥CH4； ⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2．其中由非極性鍵形成的非極性分子是①②⑩；由極性鍵形成的非極性分子是⑥⑦⑨；既有離子鍵又有非極性鍵的是④；既有離子鍵又有極性鍵的是③⑤．
（2）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其化學式為CaF2；若XY2為共價化合物，則其結構式為S=C=S．
（3）氯化鋁的物理性質非常特殊，如氯化鋁的熔點為190℃（2.02×103Pa），但在180℃就開始升華．據此判斷，氯化鋁是共價（填“共價”或“離子”）化合物．可以證明你的判斷正確的實驗依據是氯化鋁在熔融狀態(tài)下不導電．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．能夠產生如圖實驗現象的液體是（　　）
A．CS2B．CCl4C．H2OD．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．a L（標準狀況）CO2通入100mL 3mol/L NaOH溶液的反應過程中所發(fā)生的離子方程式錯誤的是（　�。�
A．a=3.36時，CO2+2OH-→CO32-+H2O
B．a=4.48時，2CO2+3OH-→CO32-+HCO3-+H2O
C．a=5.60時，3CO2+4OH-→CO32-+2HCO3-+H2O
D．a=6.72時，CO2+OH-→HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列化學用語正確的是（　�。�
A．CH3OOCCH3名稱為甲酸乙酯
B．次氯酸的電子式  
C．17Cl原子3p亞層有一個未成對電子
D．碳原子最外層電子云有兩種不同的伸展方向

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．Cl2可用于廢水處理．向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯氣，充分反應后生成兩種無毒的氣體．下列說法正確的是（　�。�
A．兩種無毒的氣體均為還原產物
B．反應后溶液的pH會升高
C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：2
D．每轉移2NA個電子時，一定會生成13.44 L的氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．不能用于比較Na與Al金屬性相對強弱的事實是（　�。�
A．最高價氧化物對應水化物的堿性強弱
B．Na和AlCl3溶液反應
C．單質與H2O反應的難易程度
D．比較同濃度NaCl和AlCl3的pH大小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗現象與實驗解釋正確的是（　　）
 編號 實驗操作實驗解釋 
 A 用蒸餾法分離碘CCl4溶液利用碘易升華原理 
 B 用KMnO4除去葡萄糖溶液中的乙醇KMnO4可以氧化乙醇 
 C 蔗糖中加入濃硫酸會變黑、放熱、膨脹，放出刺激性氣體濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性 
 D 向某溶液中加入用鹽酸酸化的Ba（NO3）2產生白色沉淀說明此溶液中含有SO42- 
A．AB．BC．CD．D

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4．化石燃料的燃燒會產生大量污染大氣的二氧化硫和溫室氣體二氧化碳．而氫氣和氨氣都被認為是無碳無污染的清潔能源．
（一）“氫能”將是未來最理想的新能源．
（1）某些合金可用于儲存氫，金屬儲氫的原理可表示為：M+xH2=MH2x△H＜0  （M表示某種合金）
圖1表示溫度分別為T1，T2時，最大吸氫量與氫氣壓強的關系．則下列說法中，正確的是cd
a、T1＞T2
b、增大M的量，上述平衡向右移動
c、增大氫氣壓強，加快氫氣的吸收速率  
 d、上述反應可實現多次儲存和釋放氫氣
（2）在25℃，101KPa條件下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol．
（3）工業(yè)上通常用生產水煤氣的方法制得氫氣．其中C（s）+H2O（g）≒CO（g）+H2（g），在850℃時平衡常數K=1．若向1升的恒定密閉真空容器中同時加入x mol C和6.0mol H2O．
①當加熱到850℃反應達到平衡的標志有AC．
A．容器內的壓強不變   B．消耗水蒸氣的物質的量與生成CO的物質的量相等
C．混合氣的密度不變   D．單位時間有n個H-O鍵斷裂的同時有n個H-H鍵斷裂
②x應滿足的條件是x＞2．
（二）CO2是合成尿素的原料．現在以熔融碳酸鹽為電解質，稀土金屬材料為電極組成氫氧燃料電池（如圖2裝置甲所示），其中負極通入H2，正極通入O2和CO2的混合氣體．乙裝置中a、b為石墨，電解一段時間后，b電極附近滴入酚酞溶液變紅，NaCl溶液的體積為100mL．
（1）工作過程中，甲裝置中d電極的電極反應式是O2+4e-+CO2=CO32-，乙裝置中   電極b為陰極（填電極名稱）．
（2）若在a極產生112mL（標準狀況）氣體，25℃時乙裝置中所得溶 液pH=13．（忽略電解前后溶液體積變化）
（三） 氨是制備尿素的原料，NH3、N2H4等在工農業(yè)生產、航空   航天等領域有廣泛應用．
氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol/L的氨水與b mol/L的硫酸以3：2體積比混合反應后溶液呈中性．用含a和b的代數式表示出氨水的電離平衡常數為$\frac{4b}{3a-4b}×1{0}^{-7}$．

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