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8．下列說法中正確的是（　　）
A．向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2，溶液中無明顯現象
B．檢驗某溶液是否含有SO${\;}_{4}^{2-}$時，應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸
C．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol．將4 g氫氧化鈉固體放入100mL1mol/L的稀鹽酸中，放出了5.73 kJ的熱量
D．向100ml1mol/L的Ca（HCO3）2 溶液中加入等濃度等體積的NaOH溶液，溶液的堿性減弱

分析 A．向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2，生成NaHCO3，溶液變渾濁；
B．硫酸根離子檢驗應排除碳酸根、銀離子、亞硫酸根離子干擾；
C．氫氧化鈉固體溶于水放熱；
D．向100ml1mol/L的Ca（HCO3）2溶液中加入等濃度等體積的NaOH溶液，生成CaCO3和NaHCO3．

解答 解：A．向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2，生成NaHCO3，溶液變渾濁，故A錯誤；
B．硫酸根離子檢驗應排除碳酸根、銀離子、亞硫酸根離子干擾，應先加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇，故B錯誤；
C．氫氧化鈉固體溶于水放熱，將4g氫氧化鈉固體放入100mL1mol/L的稀鹽酸中，放出的熱量大于5.73kJ，故C錯誤；
D．向100ml1mol/L的Ca（HCO3）2溶液中加入等濃度等體積的NaOH溶液，發(fā)生：Ca（HCO3）2+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2O，溶液HCO3-濃度減小，水解生成OH-的濃度減小，溶液的堿性減弱，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了碳酸鹽的性質、硫酸根離子的檢驗、熱化學方程式的含義，題目難度不大，注意離子檢驗應排除雜質離子的干擾．

練習冊系列答案
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18．下列反應中，既是離子反應，又屬于有顏色變化的氧化還原反應的是（　�。�
A．硫酸鐵溶液和氫氧化鈉溶液混合B．鈉塊投人水中
C．HCl和 NH3反應生成NH4Cl固體D．酸性 KMnO4溶液中通人 SO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．有機物A～G有如圖的關系，已知C是高分子，兩分子A能生成一分子E，E是一個含有六元環(huán)的化合物，分子式為C6H8O4，A和G在濃硫酸和加熱的條件下按2：l的比例反應生成D，l mol D與足量金屬Na起反應，放出1mol H2．
請回答下列問題：


（1）寫出下列反應類型：A→B消去反應、B→C加聚反應、A→E酯化反應；
（2）寫出A、C和G的結構簡式：ACH3CH（OH）COOH、C、GCH3CH（OH）CH2OH；
（3）寫出下列反應的化學方程式：①A→E；②F→A．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D、E、F、G、H八種物質是中學化學中常見的無機物，其中B、D、E是單質，通常狀況下B是淡黃色固體，D是黃綠色氣體，A、C和F的焰色反應，火焰均呈黃色，D和F的水溶液都有漂白性．它們之間存在如下轉化關系（反應條件略）：
請回答下列問題：
（1）反應①是某化學工業(yè)中的重要反應，其反應條件是通電；
（2）H的化學式是H2S，C的電子式是；
（3）B對應元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA，G和H比較，更穩(wěn)定是HCl（填化學式）；
（4）F的水溶液顯堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是ClO-+H2O?HClO+OH-（用離子方程式表示）；
（5）D與一種固體碳酸鹽及水按物質的量之比2：2：1發(fā)生反應，生成A，一種酸式鹽及Y氣體，寫出該反應的化學方程式2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaCl+2NaHCO3+Cl2O（Y用具體的化學式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中正確的是（　�。�
A．Fe2O3呈紅棕色，可用做紅色顏料
B．濃硫酸能腐蝕金屬，不能用任何金屬容器盛裝濃硫酸
C．氯氣有毒，利用這一性質可進行自來水的殺菌消毒
D．鎂、鋁都比較軟，不能用做裝飾材料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知A、D、F為常見的短周期元素形成的單質，其它物質均為化合物．又知D與F相對分子質量相同、C與L相對分子質量相同，E、I均為重要的化工原料．回答下列問題：

（1）寫出C、D、G、L的化學式：CNa2O2DO2GSO2LNa2S．
（2）寫出A→B反應的化學方程式4Na+O2=2Na2O．
（3）足量的C與K反應生成1molD時，轉移電子2mol．
（4）G→H反應的平衡常數表達式為$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．苯分子中不存在碳碳雙鍵，所以不能發(fā)生加成反應
B．乙醇能發(fā)生氧化反應，乙酸則不可能發(fā)生氧化反應
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是BDE（從下列儀器中選出所需的儀器的字母代號填寫在空白處）．
A．燒杯      B．坩堝      C．表面皿       D．泥三角       E．酒精燈
（2）步驟③的實驗操作名稱是：過濾；
（3）步驟④反應的離子方程式是：MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O；
（4）一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法是：取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察現象，若變藍，說明還有碘單質，若無明顯變化，則不含碘單質．

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18．電子層數相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱順序為：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判斷不正確的是（　�。�
A．原子半徑X＞Y＞Z
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞Y＞Z
C．元素原子得電子能力由強到弱X＞Y＞Z
D．單質與氫氣反應由易到難X＞Y＞Z

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