過氧化氫與亞硫酸反應(yīng)的生成物是
 
．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：亞硫酸具有還原性，雙氧水具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和水，據(jù)此分析解答．
解答： 解：亞硫酸具有還原性，雙氧水具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和水，反應(yīng)方程式為H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O，所以其產(chǎn)物是H2SO4、H2O，故答案為：H2SO4、H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，將a g硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）溶于b g水中，恰好形成V mL飽和溶液．下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、該飽和溶液硫酸銅物質(zhì)的量濃度為  c=
640
V
mol．L-1
B、該飽和溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω=
16a
25(a+b)
%
C、25℃硫酸銅的溶解度為  S=
1600a
9a+25b
g
D、該飽和硫酸銅溶液的密度為 ρ=
160
a+b
g．L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，掌握基本實(shí)驗(yàn)方法和操作技能是做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、元素分析儀可以確定物質(zhì)中是否含有C、H、O、N、Cl、Br等元素
B、用紅外光譜儀可以確定物質(zhì)中是否存在某些有機(jī)原子團(tuán)
C、用原子吸收光譜可以確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素
D、德國(guó)化學(xué)家舍勒揭開了人工合成有機(jī)物的序幕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；其中只有C是金屬元素，且C是同周期元素原子半徑最大的（不考慮惰性元素）；B元素的核電荷數(shù)是D元素原子的電子數(shù)的一半；E的單質(zhì)在常溫下是氣體且有毒．
（1）寫出A、B的元素符號(hào)：A
 
，B
 
．
（2）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
； E在周期表的位置：
 
．
（3）比較D、E的氣態(tài)氫化物與HF的穩(wěn)定性：
 
．
（4）用電子式表示C與E形成的化合物的過程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A為金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖物質(zhì)的變化，回答：
（1）各物質(zhì)的化學(xué)式：
A．
 

B．
 

C．
 

D．
 

E．
 
．
（2）寫出①-⑥有關(guān)變化的化學(xué)方程式（離子反應(yīng)書寫離子方程式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某科研小組以難溶性鉀長(zhǎng)石（K2O?Al2O3?6SiO2）為原料，提取Al2O3、K2CO3等物質(zhì)，工藝流程如下：

（1）煅燒過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：
①鉀長(zhǎng)石中的硅元素在CaCO3作用下轉(zhuǎn)化為CaSiO3，寫出SiO2轉(zhuǎn)化為CaSiO3的化學(xué)方程式：
 
．
②鉀長(zhǎng)石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的NaAlO2和KAlO2，寫出Al2O3轉(zhuǎn)化為NaAlO2的化學(xué)方程式：
 
．
（2）已知NaAlO2和KAlO2易發(fā)生如下水解反應(yīng)：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-．“浸取”時(shí)應(yīng)保持溶液呈
 
性（填“酸”或“堿”），“浸取”時(shí)不斷攪拌的目的是
 
．
（3）“轉(zhuǎn)化”時(shí)加入NaOH的主要作用是（用離子方程式表示）
 
．
（4）上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是
 
、
 
和水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A原子為半徑最小的原子，A、E同主族，C原子最外層電子數(shù)與A、B原子最外層電子數(shù)之和相等，D原子和B原子最外層電子數(shù)的和為C原子最外層電子數(shù)的2倍，D原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍．
（1）E的一種氧化物能與水反應(yīng)生成D的單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
；標(biāo)況下，若生成5.6LD單質(zhì)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
；
（2）C2A4 可作為火箭推進(jìn)器中的強(qiáng)還原劑，寫出它的結(jié)構(gòu)式
 
，C2A4 和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量C單質(zhì)和水蒸氣，并放出大量的熱，已知0.4molC2A4（液態(tài)）與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成C單質(zhì)和水蒸氣，并放出256.65KJ的熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
；
又已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ?mol-1．則16g液態(tài)C2A4與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是
 
KJ．
（3）B的一種10電子氫化物可用于燃料電池，當(dāng)電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)式分別為：負(fù)極
 
，正極
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大．C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1：1 或2：1形成化合物；CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出下列元素的名稱：A
 
，D
 
．
（2）畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；寫出EB4的電子式
 
．
（3）用電子式表示離子化合物D2A的形成過程：
 
．
（4）化合物D2A2存在的化學(xué)鍵類型是
 
．
（5）寫出CB與EA2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為提純含有少量CaCl2、KBr雜質(zhì)的KCl，某課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案．

就此實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）A中的溶質(zhì)是
 
，分離A與B所用的主要儀器是
 
．
（2）C的化學(xué)式是
 
．
（3）蒸發(fā)D得到的固體仍含有
 
雜質(zhì)，要得到較純凈的KCl，必須向D中加入
 
后再進(jìn)行蒸發(fā)．

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同步練習(xí)冊(cè)答案