Question

（12分）（1）某建筑材料，主要成分為鋁硅酸鹽，化學(xué)式是MgAl2H4Si4O14；化學(xué)式改寫成氧化物形式為_________。該材料與酸或堿反應(yīng)時(shí)可以看作各氧化物分別與酸、堿反應(yīng)，則材料該與足量的氫氧化鈉反應(yīng)后過濾，濾渣主要是_______。

（2）除去鎂粉中混有的鋁粉（用離子方程式表示） 。

（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。原因是 （用化學(xué)方程式表式）

（4）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反應(yīng)后剩余金屬1g。則放出H2的體積為 升（標(biāo)況下）

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下把11.2L氯氣通入500ml0.8mol/LFeBr2溶液中，寫出反應(yīng)完全后的離子方程式

Answer 1

（1）MgOAl2O34SiO22H2O； MgO （2）2Al＋2OH－+ 2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 （4）13.44L

（5）5Cl2+4Fe2++6Br-=10Cl-+4Fe3++3Br2

【解析】

試題分析：

（1）硅酸鹽由鹽的書寫改寫為氧化物的形式即改寫的一般方法歸納為：堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水，MgAl2H4Si4O14改寫成氧化物形式為MgOAl2O34SiO22H2O；氧化鋁、二氧化硅均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氧化鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，因此濾渣的成分為MgO；

（2）用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的鋁粉，2Al＋2OH－+ 2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

（3）Fe（OH）2遇到氧氣會被氧氣氧化成Fe（OH）3，用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，可以避免氫氧化亞鐵生成后被氧氣氧化；

（4）2Na+2H2O＝2NaOH + H2↑，2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+ 3H2↑，

結(jié)合兩個(gè)反應(yīng)方程式可得出關(guān)系式：

Na-Al---------------2H2

23+27 44.8

(16-1) x

則解得x＝13.44L；

（5）氯氣的物質(zhì)的量=11.2L/22.4L/mol =0.5mol，溴化亞鐵的物質(zhì)的量=0.8mol/L×0.5L=0.4mol，n（Fe2+）=0.4mol，n（Br-）=0.8mol，發(fā)生反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++3Cl-、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，亞鐵離子的還原性大于溴離子，亞鐵離子完全反應(yīng)需要氯氣的物質(zhì)的量為0.2mol，還剩下0.3mol氯氣，0.3mol氯氣能氧化溴離子的物質(zhì)的量是0.6mol，所以參加反應(yīng)的氯氣、亞鐵離子、溴離子的物質(zhì)的量之比為0.5mol：0.4mol：0.6mol=5：4：6，則離子反應(yīng)方程式為：5Cl2+4Fe2++6Br-=10Cl-+4Fe3++3Br2。

考點(diǎn):考查硅酸鹽、鋁鐵及其化合物的性質(zhì)

點(diǎn)評:本題考查了硅酸鹽、鋁鐵及其化合物的性質(zhì)，難度中等。本題易錯點(diǎn)是（4）（5）兩問，要注意計(jì)算技巧，以及（5）中亞鐵離子、溴離子與氯氣反應(yīng)的先后關(guān)系。