20．下列各組物質(zhì)中，化學鍵的類型（離子鍵、共價鍵）完全相同的是（　�。�
A．H2O和SO2B．HCl和KClC．Na2O2和 H2O2D．NH4F和NaF

分析 一般來說，活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，以此來解答．

解答 解：A、二氧化硫和水都為共價化合物，含有共價鍵，且晶體類型為分子晶體，故A正確；
B、HCl中含有共價鍵和KCl中含有離子鍵，故B錯誤；
C、Na2O2中含有共價鍵和離子鍵，而H2O2中只含有共價鍵，故C錯誤；
D、NH4F中含有共價鍵和離子鍵，而NaF中只含有離子鍵，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學鍵類型和晶體類型的關(guān)系，注意判斷依據(jù)為：離子晶體中陰陽離子以離子鍵結(jié)合，原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，分子晶體中分子之間以范德華力結(jié)合，分子內(nèi)部存在化學鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　　）
①CH3CH═CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2↑+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$C6H5NO2+H2O．
A．①②B．③④C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．教材中制取氯氣的方法如下：
（1）電解法制氯氣：觀察如圖1，回答：

①此反應(yīng)化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
②若飽和食鹽水中含有酚酞，通電后鐵棒（填“鐵棒”或“石墨棒”）附近變紅．圖中b端產(chǎn)生的氣體如用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗，其現(xiàn)象為試紙變藍．
（2）實驗室也可以用加熱MnO2和濃鹽酸制取Cl2，如圖2
①盛裝濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗；
②若要收集純凈且干燥的Cl2，此裝置還應(yīng)依次加入的試劑為飽和食鹽水、濃硫酸；
③NaOH溶液的作用是收集尾氣，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
④實驗室用下列兩種方法制氯氣：I、用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；
II、用87gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)．所得的氯氣B
A． I比 II多     B． II比 I多     C．一樣多    D．無法比較
⑤將Cl2溶于水得到新制的氯水，用玻璃棒蘸取新制的氯水，滴在pH試紙上，現(xiàn)象為試紙先變紅后褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．136C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，請分析136C的碳原子（　�。�
A．核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有13個電子
B．核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子
C．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個質(zhì)子
D．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個中子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol
B．2 mol H2O和2 mol NH3含電子數(shù)相同
C．等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子個數(shù)不同
D．等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是（　�。�
A．氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+
C．電解熔融NaCl，陰極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑
D．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗能達到預期目的是（　�。�
A．通過電泳實驗證明膠體帶電
B．通常利用丁達爾效應(yīng)區(qū)別溶液與膠體
C．過濾實驗說明膠體粒子不能透過濾紙
D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制備Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成．
（1）實驗室中常用來制備氯氣的離子方程式為MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱（H）分別為-890.3kJmol-1、-285.8kJmol-1和-283.0kJmol-1，則生成1m3（標準狀況）CO所需熱量為5.52×103KJ；
（3）實驗室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學方程式為CHCl3+H2O2═COCl2↑+HCl+H2O；
（4）COCl2的分解反應(yīng)為COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）    H=+108kJmol-1．反應(yīng)體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）：
①計算反應(yīng)在第8min時的平衡常數(shù)K=0.234mol/L；
②比較第2min反應(yīng)溫度T（2）與第8min反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（8）＞T（2）（填“＜”“＞”“=”）；
③若12min時反應(yīng)于溫度T（8）下重新達到平衡，則此時c（COCl2）=0.031 mol•L-1
④比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大小v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）；
⑤比較反應(yīng)物COCl2在5～6min和15～16min時平均反應(yīng)速率的大�。簐（15～16）＜v（5～6）（填“＜”“＞”“=”），原因是在相同溫度時，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．現(xiàn)有①液態(tài)氧；②氫氧化鐵膠體；③食鹽水；④碳酸鈉；⑤氫氧化鉀；⑥空氣，對上述物質(zhì)的分類全部正確的是（　　）
A．鹽--③④B．純凈物--④⑤⑥C．堿--④⑤D．混合物--②③⑥

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