恒溫、恒壓下，1 mol A和2mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：A（g）+2B（g）?C（g），一段時間后達到平衡，生成n mol C．則下列說法中正確的是（　�。�
A、物質A、B的轉化率之比為1：2
B、起始時刻和達到平衡后容器中的壓強比為3：（3-
n
2
）
C、若起始時放入2mol A和5mol B，則達到平衡時生成2n mol的C
D、當2V正（A）=V逆（B）時，可確定反應達到平衡
分析：反應 A（g）+2B（g）?2C（g），
開始 1       2        0
轉化0.5n     n        n
平衡1-0.5n  2-n       n
結合等效平衡及pV=nRT來解答．
解答：解：A．由B可知，物質A、B的轉化率之比為
0.5n
1
：
n
2
=1：1，故A錯誤；
B．恒溫、恒壓下，開始和平衡后的壓強之比為：1：1，故B錯誤；
C．1molA和2molB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：A（g）+2B（g）?2C（g），一段時間后達到平衡，生成nmolC；恒溫、恒壓下，起始時放入2molA和5molB，起始量與原起始量成正比，二者為等效平衡，所以平衡時C的濃度大于2nmol，故C錯誤；
D．反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以當2v正（A）═v逆（B）時，證明v逆（C）=v正（C）可斷定反應應達平衡，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查了化學平衡的轉化率計算應用，速率之比等于系數(shù)之比是正反應速率之比，注意恒壓容器反應前后壓強相同，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：高中化學習題1 題型：022

在下列反應中按1∶2的物質的量之比充入D、E兩種氣體：

，反應在恒溫，恒容條件下進行，達平衡時，D在平衡混合氣中體積為p%．若再向容器中投入m mol D，n mol F和一定量E，保持其他條件不變，D在平衡混合氣中體積仍為p%，則投入E的物質的量為________．若上述反應在恒溫、恒壓下進行，其他條件不變，投入E的物質的量為________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（15分）運用化學反應原理研究常見元素的單質及其化合物有重要意義。

（1）合成氨反應N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g)，△H＜0。若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡          移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H________（填“增大” “減小” 或“不變”）。

（2）向Na2C2O4溶液加入少量石蕊，溶液顯      色，請用離子方程式表示出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因：                                  ；

（3）pH相同的氨水和氫氧化鈉，分別用蒸餾水稀釋至原來溶液的100倍，則稀釋后兩種溶液的pH分別為m和n，則m        n（選填“>”“<”“=”）；

（4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl―NH4Cl為電解質溶液制造新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式                             。

（5）氫氣燃燒熱值高。實驗測得，在常溫常壓下，4gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出571．6kJ熱量，則表示H2燃燒熱的熱化學方程式為                    。

（6）某溫度（t℃）時，測得0.01mol・L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝a的H2SO4溶液VaL與pH＝b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝          。

 

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科目：高中化學 來源：2010屆鶴壁高中高三第一次壓軸卷理綜化學部分 題型：填空題

運用化學反應原理研究常見元素的單質及其化合物有重要意義。
（1）合成氨反應N2 (g)+3H2(g)  2NH3(g)，△H＜0。若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡          移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H________（填“增大” “減小” 或“不變”）。
（2）向Na2C2O4溶液加入少量石蕊，溶液顯     色，請用離子方程式表示出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因：                                  ；
（3）pH相同的氨水和氫氧化鈉，分別用蒸餾水稀釋至原來溶液的100倍，則稀釋后兩種溶液的pH分別為m和n，則m       n（選填“>”“<”“=”）；
（4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl―NH4Cl為電解質溶液制造新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式                            。
（5）氫氣燃燒熱值高。實驗測得，在常溫常壓下，4gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出571．6kJ熱量，則表示H2燃燒熱的熱化學方程式為                    。
（6）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝a的H2SO4溶液VaL與pH＝b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝          。

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科目：高中化學 來源：2014屆山東省高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫、恒壓的條件下，向可變容積的密閉容器中充入3LA和2LB，發(fā)生如下反應：3A（氣)＋2B（氣)xC（氣)＋yD（氣)達到平衡時，C的體積分數(shù)為m%。若維持溫度壓強不變，將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質充入密閉容器中，達到平衡時C的體積分數(shù)仍為m%，則x、y的值分別為 

A．x=3  y=1    B．x=4   y=1     C．x=5  y =1   D．x=8   y=2

 

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科目：高中化學 來源：2010屆鶴壁高中高三第一次壓軸卷理綜化學部分 題型：填空題

（15分）運用化學反應原理研究常見元素的單質及其化合物有重要意義。

（1）合成氨反應N2 (g)+3H2(g)  2NH3(g)，△H＜0。若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡           移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H________（填“增大” “減小” 或“不變”）。

（2）向Na2C2O4溶液加入少量石蕊，溶液顯      色，請用離子方程式表示出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因：                                   ；

（3）pH相同的氨水和氫氧化鈉，分別用蒸餾水稀釋至原來溶液的100倍，則稀釋后兩種溶液的pH分別為m和n，則m        n（選填“>”“<”“=”）；

（4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl―NH4Cl為電解質溶液制造新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式                               。

（5）氫氣燃燒熱值高。實驗測得，在常溫常壓下，4gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出571．6kJ熱量，則表示H2燃燒熱的熱化學方程式為                     。

（6）某溫度（t℃）時，測得0.01mol・L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝a的H2SO4溶液VaL與pH＝b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝           。

 

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