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6．設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
A．14g由N2和13C2H2組成的混合物所含的電子數為7NA
B．標準狀況下，11.2L NO與11.2L O2混合后所含的分子數小于0.75NA
C．常溫下，1L PH=3的Al2（SO4）3溶液中，水電離出的H+數目為10-3NA
D．在100mL 1 mol•L-5 Na2S02溶液與1.12 L（標準狀況）CL2的反應中，•還原劑失電子0.2NA

分析 A、N2和13C2H2的摩爾質量均為28g/mol，且兩者中均含14個電子；
B、NO和氧氣混合后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4；
C、在硫酸鋁溶液中，所有的氫離子均來自于水的電離；
D、在100mL 1 mol•L-5 Na2S03溶液與1.12 L（標準狀況）CL2的反應中，亞硫酸鈉過量．

解答 解：A、N2和13C2H2的摩爾質量均為28g/mol，故14g混合物的物質的量為0.5mol，且兩者中均含14個電子，故0.5mol混合物中含7NA個電子，故A正確；
B、NO和氧氣混合后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，導致分子個數減小，故分子數目小于0.75NA個，故B正確；
C、在硫酸鋁溶液中，所有的氫離子均來自于水的電離，而1LpH=3的硫酸鋁溶液中，氫離子的物質的量為0.001mol，故個數為0.001NA個，故C正確；
D、在100mL 1 mol•L-5 Na2S03溶液與1.12 L（標準狀況）CL2的反應中，亞硫酸鈉過量，氯氣完全反應，而反應后變?yōu)?1價，故標況下1.12L即0.05mol氯氣得0.1mol電子，則還原劑亞硫酸鈉失去0.1NA個電子，故D錯誤．
故選ABC．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質的水溶液因水解而呈酸性的是（　　）
A．HClB．NH4ClC．Na2CO3D．NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．
操作I導致配制溶液的物質的量濃度偏小
B．
用裝置II干燥氨氣
C．
實驗Ⅲ可觀察鐵釘的吸氧腐蝕
D．
實驗Ⅳ記錄的讀數為12.20mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．對羥基甲苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對酵母和霉菌有很強的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應而制得．以下是某課題組開發(fā)的廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：

已知以下信息：
（1）通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；
（2）D可與銀氨溶液反應生成銀鏡；
（3）F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1．
回答下列問題：
（1）F的分子式為C7H4O3Na2；
（2）G的結構簡式為；
（3）由B生成C的化學方程式為，該反應類型為取代反應；
（4）E的同分異構體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡，其中核磁共振氫譜有三種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為2：2：1的是（寫結構簡式）．
（5）請以CH2=CHCH2Cl為原料合成CH2=CHCOOH；寫出合成路線路程圖．
提示：①氧化羥基的條件足以氧化有機分子中的碳碳雙鍵；②合成過程中無機試劑任選；
合成路線流程圖例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經60s達到平衡，生成0.3molZ．下列說法正確的是（　�。�
A．反應進行60s時，X、Y、Z的濃度相等
B．反應進行80s時，逆反應速率大于正反應速率
C．以X濃度變化表示的反應速率為0.06mol/（L•min）
D．反應進行80s時，Y物質的量濃度為0.03mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現取3份各100mL的該溶液分別進行如下實驗：
實驗序號實驗內容實驗結果
 ①加AgNO3溶液有白色沉淀生成
 ②加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L（標準狀況）
 ③加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加入足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數為6.27g；第二次稱量讀數為2.33g
試回答下列問題：
（1）根據實驗①對Cl-是否存在的判斷是不能確定（填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”），根據實驗①②③判斷混合物中一定不存在的離子是Ba2+、Mg2+；
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度（可不填滿）：
陰離子符號物質的量濃度/mol•L-1
（3）試確定K+存在（填是或否）存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好．一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對此反應下列說法中正確的是（　�。�
A．Na2O2只作氧化劑
B．2 mol FeSO4發(fā)生反應時，反應中共有8 mol電子轉移
C．每生成16g氧氣就有1mol Fe2+ 被還原
D．Na2FeO4既是還原產物又是氧化產物

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．實驗室需要0.2mol/L CuSO4溶液240mL，實驗室可提供配制溶液的試劑有：①藍色膽礬晶體（CuSO4•5H2O）  ②4mol/L CuSO4溶液
（1）無論采用何種試劑進行配制，實驗必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還需要的一種儀器是250mL容量瓶．
（2）若用膽礬晶體進行配制，需用托盤天平稱取CuSO4•5H2O的質量為12.5g；如果用4mol/L
的CuSO4溶液稀釋配制，需用量筒量取12.5ml  4mol/L CuSO4溶液．
（3）實驗室用4mol/L的硫酸銅溶液稀釋配制溶液所需的實驗步驟有：
①往燒杯中加入約100ml水進行初步稀釋，冷卻至室溫
②用量筒量取一定體積4mol/L 的硫酸銅溶液于一燒杯中
③計算所需4mol/L 硫酸銅溶液的體積
④將溶液顛倒搖勻后轉存于試劑瓶
⑤加水至液面離容量瓶1-2cm處改用膠頭滴管進行定容
⑥洗滌燒杯和玻璃棒2-3次并將洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻
⑦將溶液轉移入容量瓶
其中正確的操作順序為：③②①⑦⑥⑧⑤④
（4）配制溶液過程中，如果出現以下情況，對結果有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
A．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線偏低
B．定容時俯視刻度線偏高
C．容量瓶未干燥即用來配制溶液無影響
D．量筒用蒸餾水洗后未干燥就用來量取4mol/L的CuSO4溶液偏低
E．將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時，未用水洗滌燒杯偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣．下圖所示A-E為實驗室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請根據要求回答問題．

（1）寫出實驗室用NH4Cl制取NH3的化學方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+H2O+2NH3↑；
（2）實驗室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置中的ACED；若選用了C、D，則C中盛放的藥品為堿石灰；
（3）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣制納米級碳酸鈣時，應先通入的氣體是NH3；寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式：CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl；
（4）試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級．
答：取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現一條光亮的通路，則是納米級，否則不是．

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