為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質,某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):
(1)判斷BaCl2已過量的方法是_________________________。
(2)第④步中,相關的離子方程式是_______________________。
(3)若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾,將對實驗結果產(chǎn)生影響,其原因是__________________。
(4)為檢驗精鹽純度,需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液,下圖是該同學轉移溶液的示意圖。圖中的錯誤是____________________________________________。
(1)取第②步后的上層清液1~2滴于點滴板上,再滴入1~2滴BaCl2溶液,若溶液未變渾濁,則表明BaCl2已過量
(2)Ca2++CO32-=CaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓
(3)在此酸度條件下,會有部分沉淀溶解,從而影響制得精鹽的純度
(4)未用玻璃棒引流;未采用150 mL容量瓶
解析;加入BaCl2、NaOH、Na2CO3等沉淀劑后,產(chǎn)生BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3沉淀,還有過量Na2CO3,需加入HCl使Na2CO3轉變成NaCl。但如先加HCl再過濾,Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3都可能溶解,造成產(chǎn)品純度不高。
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三種物質的溶解度(20℃)如表所示,下列說法正確的是( �。�
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年上海市金山區(qū)高三一�;瘜W試卷(解析版) 題型:填空題
海水是巨大的資源寶庫,海水淡化及其綜合利用具有重要意義。
完成下列填空:
(1)氯堿工業(yè)主要以食鹽為原料。為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進行下列操作,正確的操作順序是 。
①過濾;②加過量的NaOH溶液;③加適量的鹽酸;④加過量的Na2CO3溶液;⑤加過量的BaCl2溶液
a.②⑤④①③ b.①④②⑤③ c d.⑤②④①③
(2)在實驗室中可以用萃取的方法提取溴,可選用的試劑是________________,所用主要儀器的名稱是____________________。
(3)步驟Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是 。
(4)步驟II反應的離子方程式__________________________________________。
(5)海水提溴蒸餾過程中,溫度應控制在80~90℃,溫度過高或過低都不利于生產(chǎn) ,請解釋原因 。
(6)Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2,可選用__________溶液進行洗滌除去。如直接加熱Mg(OH)2得到MgO,再電解熔融MgO制金屬鎂,這樣可簡化實驗步驟,你_______(選填“同意”,“不同意”)該說法,理由是 。
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