Question

過氧化鈣（CaO₂）難溶于水，常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢放出氧氣，廣泛應用于漁業(yè)等領域．下圖是以大理石（主要雜質Fe₂O₃）等為原料制取CaO₂的流程：

（1）操作①中應包括

 

（填序號）．
A溶解    B．過濾    C．蒸餾    D．分液    E．蒸發(fā)結晶
請寫CaCO₃和稀鹽酸反應的離子方程式：

 

；
（2）用氨水調節(jié)pH至8-9的目的：

 

．
（3）若濾液C中c（CO

2- 5

）=10^-3mol/L，則Ca²⁺

 

（填“是”或“否”）沉淀完全．
[已知c（Ca²⁺）≤10^-5mol/L可視為沉淀完全；Ksp（CaCO₃）=4.96×10^-9]
（4）從濾液C中可回收得到的工業(yè)副產品的化學式為

 

．
（5）操作②的化學反應方程式：

 

．

Answer 1

考點：物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用

專題：實驗設計題

分析：根據圖示信息，可得出：濾液A的成分有硝酸鈣和硝酸鐵以及剩余的硝酸，當pH至8-9范圍段內時，三價鐵可易形成沉淀，所以濾渣B是氫氧化鐵，濾液B是硝酸鈣，和碳酸銨之間可以發(fā)生復分解反應生成碳酸鈣和硝酸銨，過濾，沉淀碳酸鈣用鹽酸溶解然后蒸發(fā)結晶可以得到氯化鈣晶體，再失水成為無水氯化鈣，雙氧水可以和氯化鈣反應生成過氧化鈣和鹽酸．
（1）實現(xiàn)固體和液體的分離采用過濾的方法，從氯化鈣的溶液中獲得氯化鈣的結晶水合物要采用蒸發(fā)結晶的方法，碳酸鈣能和強酸反應；
（2）pH至8-9范圍段內時，三價鐵可易形成沉淀；
（3）依據溶度積常數計算此時鈣離子難度減小分析判斷；
（4）硝酸鈣和碳酸銨之間可以發(fā)生復分解反應生成碳酸鈣和硝酸銨；
（5）雙氧水可以和氯化鈣反應生成過氧化鈣和鹽酸．

解答： 解：根據圖示信息，可得出：濾液A的成分有硝酸鈣和硝酸鐵以及剩余的硝酸，當pH至8-9范圍段內時，三價鐵可易形成沉淀，所以濾渣B是氫氧化鐵，濾液B是硝酸鈣，和碳酸銨之間可以發(fā)生復分解反應生成碳酸鈣和硝酸銨，過濾，沉淀碳酸鈣用鹽酸溶解然后蒸發(fā)結晶可以得到氯化鈣晶體，再失水成為無水氯化鈣，雙氧水可以和氯化鈣反應生成過氧化鈣和鹽酸．
（1）碳酸鈣和硝酸銨的混合物過濾后，所得沉淀碳酸鈣用鹽酸溶解然后蒸發(fā)結晶可以得到氯化鈣晶體，CaCO₃ 和稀鹽酸反應的實質是：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案為：ABE；CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（2）用氨水調節(jié)pH至8-9，三價鐵可易形成沉淀，從而分離出硝酸鈣溶液，故答案為：除去Fe³⁺ （或使Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃沉淀被除去）；
（3）若測得濾液C中c（CO₃^2-）=10^-3　mol/L，Ksp（CaCO₃）=4.96×10^-9；Ksp=Ca²⁺+CO₃^2-=10^-3　mol/L×c（Ca²⁺）=4.96×10^-9 ，c（Ca²⁺）=4.96×10^-6 mol/L，已知c（Ca²⁺）≤10^-5mol/L可視為沉淀完全，所以此時鈣離子沉淀完全；故答案為：是；
（4）硝酸鈣和碳酸銨之間可以發(fā)生復分解反應生成碳酸鈣和硝酸銨，過濾所得濾液主要成分是硝酸銨，故答案為：NH₄NO₃；
（5）雙氧水可以和氯化鈣反應生成過氧化鈣和鹽酸，即CaCl₂+H₂O₂=CaO₂↓+2HCl，故答案為：CaCl₂+H₂O₂=CaO₂↓+2HCl．

點評：本題是一道物質分離和提純的推斷題，考查知識面較廣，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度較大．