【題目】根據(jù)如下物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）上述物質(zhì)中，_________（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下同）的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志；常見(jiàn)的酸性調(diào)味品中含有3%~5%的_________；具有香味的油狀液體是_____________。

（2）乙醇中官能團(tuán)名稱(chēng)是______，比乙醇少一個(gè)碳原子的同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

（3）生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是__________________________。

【答案】CH2=CH2 CH3COOH CH3COOC2H5 羥基 CH3OH CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O

【解析】

乙烯氧化生成是乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯。

(1)乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志；常見(jiàn)的酸性調(diào)味品中含有3%~5%的醋酸，具有香味的油狀液體是乙酸乙酯，

故答案為： CH2=CH2 ；CH3COOH ； CH3COOC2H5

（2）乙醇中官能團(tuán)名稱(chēng)是羥基，比乙醇少一個(gè)碳原子的同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是甲醇，

故答案為： 羥基 ； CH3OH

（3）乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，化學(xué)方程式是：CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O，

故答案為：CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作都能夠達(dá)到預(yù)期目的是

A.用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，需先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙，并測(cè)得某溶液pH為

B.中和pH與體積均相同的NaOH溶液和氨水，結(jié)果消耗的物質(zhì)的量一樣多

C.酸堿中和滴定的終點(diǎn)是指酸和堿恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液一定呈中性

D.在HCl氣氛中蒸干溶液能到得純凈的無(wú)水氯化鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在水溶液中橙紅色的Cr2O72－與黃色的CrO42－有下列平衡關(guān)系:Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+，把重鉻酸鉀溶于水配成稀溶液是橙色的。

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈__________色，因?yàn)?/span>_________。

（2）向已加入NaOH溶液的1中再加入過(guò)量稀硫酸，則溶液呈__________色，因?yàn)?/span>__________。

（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)則平衡____________________,溶液顏色將____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回答下列問(wèn)題：

（1）工業(yè)上常用鋁土礦冶煉金屬鋁。

①鋁土礦的主要成分為和，其中屬于____________（填“酸性”“堿性”或“兩性”）氧化物；

②冶煉過(guò)程中需要用到氨，氨溶于水所得溶液呈____________（填“酸性”或“堿性”）；

③利用金屬活動(dòng)性的不同，可以采用不同的冶煉方法，制取單質(zhì)鋁應(yīng)采取_____________（填“熱還原法”或“電解法”）。

（2）工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為：，一定條件下，將和置于的密閉容器中，后測(cè)得為。

①用表示該反應(yīng)的速率為___________；

②其他條件不變時(shí)，再通入，該反應(yīng)的速率將_____________（填“增大”或“減小”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)閱讀下列材料，回答下列小題

將一定比例的三氧化硫和水混合可制得硫酸。硫酸是一種重要的化工原料，用途十分廣泛，除用于化學(xué)工業(yè)外，還非常廣泛應(yīng)用于肥料、非堿性清潔劑、護(hù)膚品、油漆添加劑與炸藥的制造等方面。

【1】關(guān)于濃硫酸的說(shuō)法正確的是

A.易揮發(fā)

B.見(jiàn)光分解

C.密度比水的小

D.常溫下能使鋁片鈍化，濃硫酸作氧化劑

【2】稀硫酸可以用于實(shí)驗(yàn)室制氫氣，反應(yīng)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型說(shuō)法正確的是

A.化合反應(yīng)B.復(fù)分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.分解反應(yīng)

【3】在其他條件不變的情況下，欲提高硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率，可以采用的措施有

A.選用顆粒更大的鋅粒

B.升高反應(yīng)溫度

C.用98%濃硫酸來(lái)代替稀硫酸反應(yīng)

D.加入硫酸鉀溶液

【4】下列反應(yīng)中，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是

A.S+O2SO2

B.CaO+H2O=Ca(OH)2

C.C+CO22CO

D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)ΔH=E1-E2

B.有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1＋E2

C.使用催化劑后，整個(gè)反應(yīng)的速率快慢由E2對(duì)應(yīng)反應(yīng)決定

D.曲線b說(shuō)明催化劑參與反應(yīng)過(guò)程，降低反應(yīng)的活化能，但不改變ΔH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】R、X、Y、Z是周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。R是宇宙中含量最多的元素，X、Y、Z三種元素的基態(tài)原子內(nèi)層所有能級(jí)均已填滿電子。X元素的基態(tài)原子的核外電子分布在三個(gè)能級(jí)上，且每個(gè)能級(jí)上排布了相同的電子數(shù)。Y與X同周期，且Y與X的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)相同。Z的周期數(shù)比X的周期數(shù)多2，Z的基態(tài)原子最外層只有1個(gè)電子�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

（1）Z元素的價(jià)電子排布式為____________。

（2）R2Y可與Z的正二價(jià)離子形成一種復(fù)雜離子[Z(R2Y)4]2+，[Z(R2Y)4]2+的幾何構(gòu)型是______；將[Z(R2Y)4]2+與硫酸根形成的鹽溶液裝入試管中，逐滴加入氨水直至過(guò)量,出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________。

（3）X與R可形成一種化學(xué)式為X3R4的不穩(wěn)定化合物，是一種話性中間體，X3R4分子中3個(gè)X原子成直線排列，中間的X原子的雜化軌道類(lèi)型為_____雜化。當(dāng)X3R4分子中的4個(gè)R原子被其他4個(gè)不同種類(lèi)元素的原子取代時(shí)，形成的新分子___(填“具有“或”不具有”)手性。

（4）下列排列方式中，通常條件下Z的晶體的堆積方式是______(填序號(hào))。Z的晶體中,Z原子的配位數(shù)為________。

A.ABCABCABC B.ABABABABAB C.ABBAABBA D.ABCCBCABCCBA

（5）Z與F(氟)形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，若晶體密度為ag.cm-3，則Z與F(氟)最近距離為______pm(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,列出計(jì)算表達(dá)式,不用化簡(jiǎn),1pm=1.0×10-12m)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料。下圖為其晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元，其中的每個(gè)原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A.磷化硼晶體的化學(xué)式為BP，屬于離子晶體

B.磷化硼晶體的熔點(diǎn)高，且熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

C.磷化硼晶體中每個(gè)原子均形成4條共價(jià)鍵

D.磷化硼晶體結(jié)構(gòu)微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)離不開(kāi)水。請(qǐng)根據(jù)水的不同作用和功能，分析以下四個(gè)裝置圖，回答問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)一：制取氫氣

（1）圖甲所示裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣，這種制氣裝置在加入反應(yīng)物前，如何檢查氣密性______。

（2）用鋅與稀硫酸制取氫氣時(shí)，加入少量硫酸銅溶液會(huì)加快產(chǎn)生氫氣的速率，請(qǐng)解釋加快反應(yīng)速率的原因：________________________________。

實(shí)驗(yàn)二：噴泉實(shí)驗(yàn)

（3）圖乙所示裝置中燒瓶已裝滿干燥氨氣， 進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)該先___________（填“擠捏膠頭滴管”或“打開(kāi)止水夾”）。

（4）如果只提供如圖丙所示裝置，若想迅速引發(fā)噴泉，下列方法可行的是____________。

a．用熱毛巾捂住燒瓶

b．用冰塊捂住燒瓶

c．將燒杯中的水換成飽和食鹽水

d．向燒杯中加入少量硫酸

實(shí)驗(yàn)三：探究一定溫度下能使鐵鈍化的硝酸的最低濃度，實(shí)驗(yàn)裝置如圖丁所示。

①開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到靈敏電流計(jì)指針指向銅絲，但又迅速反轉(zhuǎn)指向鐵絲；

②再用盛蒸餾水的注射器緩慢向具支試管內(nèi)加水并振蕩，在指針恰好開(kāi)始反轉(zhuǎn)指向銅絲時(shí)停止實(shí)驗(yàn)；

③重復(fù)三次實(shí)驗(yàn)得平均加水量為2.5 mL（水的密度按1.0g/mL計(jì)算）。

（5）該實(shí)驗(yàn)裝置的不足之處是__________________________________。

（6）當(dāng)指針第一次指向銅絲時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為_______________________________。

（7）根據(jù)此實(shí)驗(yàn)計(jì)算，使鐵鈍化的硝酸最低質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________________。

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