7．感光性高分子又稱為“光敏性高分子”，是一種在彩電熒光屏及大規(guī)模集成電路制造中應用較廣泛的新型高分子材料．其結(jié)構(gòu)簡式為：

已知它是由兩種單體聚合而成的，寫出聚合反應的方程式．

分析 和反應生成酯，由發(fā)生加成聚合反應生成該新型高分子化合物．

解答 由和反應生成該高分子化合物要經(jīng)過酯化反應、加聚反應兩步，①酯化反應：+→+H2O；②加聚反應：n$\stackrel{催化劑}{→}$，
故答案為：+→+H2O．

點評 本題考查了有機高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于酯化反應、加聚反應和官能團的考查，把握好有機反應中官能團的變化是解答此類題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．如圖所示用一起A、B和膠管組成裝置收集NO氣體（儀器A已經(jīng)氣密性檢查；除水外不能選用其他試劑）正確的操作步驟是：在A中加滿水，蓋緊瓶塞，用膠管連接b和c接口，由a導入NO氣體，水通過b和c排入B中．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應用．請回答下列問題．
（1）砷原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3+與CN-之間的鍵型為配位鍵，該化學鍵能夠形成的原因是CN-能提供孤對電子，F(xiàn)e3+能接受孤對電子（或Fe3+有空軌道）．
（3）已知：
CH4SiH4NH3PH3
沸點（K）101.7161.2239.7185.4
分解溫度（K）8737731073713.2
分析上表中四種物質(zhì)的相關數(shù)據(jù)，請回答：
①CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點高低的原因是結(jié)構(gòu)相似時，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此CH4的沸點低于SiH4；但氨氣分子間還存在氫鍵，則NH3的沸點高于PH3
②CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能，因此分解溫度CH4的分解溫度高于SiH4，NH3的分解溫度高于PH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．已知CH3CH2Br+2Na+CH3CH2Br→CH3CH2CH2CH3+2NaBr．下列有機物發(fā)生這種反應可生成X，若X與環(huán)丙烷互為同系物，則能生成X的是（　　）
A．CH3CH2CH2ClB．CH3CHBrCH（CH3）CH2Br
C．CH3CHBrCH2CH2BrD．CH3CH2Br

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．高分子分離膜可以讓某些物質(zhì)有選擇地通過而將物質(zhì)分離，下列應用不屬于高分子分離膜應用范圍的是（　　）
A．分離工業(yè)廢水，回收廢液中的有用成分
B．將化學能轉(zhuǎn)換成電能，將熱能轉(zhuǎn)換成電能
C．食品工業(yè)中，濃縮天然果汁、乳制品加工和釀酒
D．海水淡化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．甲醛是甲基跟醛基相連而構(gòu)成的
B．飽和一元醛的通式可簡寫為RCOH
C．在銀鏡反應中乙醛體現(xiàn)了氧化性
D．飽和一元脂肪醛的分子組成符合通式CnH2nO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．1mol•L-1的Ca（ClO）2溶液中含ClO-數(shù)目為2NA
B．含1molH2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．1mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，失去2NA個電子
D．某密閉容器盛有0.1molN2，0.3molH2，在一定條件下反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法”生產(chǎn)氫氣，反應為甲烷和水蒸氣在高溫和催化劑存在的條件下生成一氧化碳和氫氣，有關反應的能量變化如圖1：

則該反應的熱化學方程式CH4（g）+H2O（g）$?_{催化劑}^{高溫}$CO2（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ/mol．
（2）已知溫度、壓強對甲烷平衡含量的影響如圖2，請回答：
①圖2中a、b、c、d四條曲線中的兩條代表壓強分別為1Mpa、2Mpa時甲烷含量曲線，其中表示1Mpa的是a．
②該反應的平衡常數(shù)：600℃時＜700℃（填“＞”“＜”或“=”）．
③已知：在700℃，1MPa時，1mol CH4與1mol H2O在1L的密閉容器中反應，6min達到平衡（如圖3），此時CH4的轉(zhuǎn)化率為80%，該溫度下反應的平衡常數(shù)為276.5mol2•L-2（結(jié)果保留小數(shù)點后一位數(shù)字）．
④從圖3分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是向逆反應方向（填“向正反應方向”或“向逆反應方向”），采取的措施可能是將容器體積縮小為原來的$\frac{1}{2}$或加入等量的氫氣．
（3）以N2、H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，放電過程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大．寫出該電池的正極反應式：N2+6e-+8H+═2NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質(zhì)量分數(shù)為27.6%．若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1：1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為48.3%．
（2）相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100mL恰好與150mL H2化合生成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為1：1，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為51.5．
（3）已知24g A和40g B恰好完全反應生成0.4mol C和32g D，則C的摩爾質(zhì)量為80g/mol．
（4）把1mol Na和1mol Mg分別投入到等量且過量的鹽酸中，分別得到溶液a和b，則溶液a和b的質(zhì)量關系為ma=mb．
（5）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9 mol•L-1．
②標準狀況下，1.00L水（密度為1.00g•cm-3）吸收353 L的HCl可制得上述濃鹽酸．

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