Question

【題目】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（ ）

A. 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483．6 kJmol﹣1，則氫氣的燃燒熱為241．8 kJmol﹣1

B. 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57．3 kJmol﹣1，則含40．0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57．3kJ的熱量

C. 己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=b，則a＞b

D. 已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定。

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A、燃燒熱可燃物應為1mol，A錯誤；B、稀醋酸是弱酸，電離時吸熱，與完全中和，放出的熱量小于57．3kJ ，B正確；C、碳充分燃燒生成二氧化碳放出的熱量大于不充分燃燒放出的熱量，但△H是負值，則a<b ，C錯誤；D、已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石的能量大于石墨的能量，石墨比金剛石穩(wěn)定，D錯誤；故選B。