將0.1mol／L醋酸溶液加水稀釋?zhuān)铝姓f(shuō)法正確的是(    )

A.溶液中c(H+)和c(OH-)都減小                  B.溶液中c(H+)增大

C.醋酸電離平衡左移                                 D.溶液的pH增大

D

【解析】考查弱電解質(zhì)的電離平衡，中等題。稀釋有利于電離，將醋酸溶液加水稀釋?zhuān)婋x平衡向右移動(dòng)，C錯(cuò)；n(H+)增多，但是c(H+)減小，溶液pH增大，B錯(cuò)、D對(duì)；結(jié)合Kw，可以判斷c(OH-)增大，A錯(cuò)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是(    )

A.pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1：10

B.Na2CO3溶液中c(Na+)與c()之比為2：1

C.0.2mol／L與0.1mol／L醋酸中c(H+)之比為2：1

D.NO2溶于水，被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為3：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，0.1mol／L醋酸溶液的pH＝3。將該溫度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH＝4.7,下列說(shuō)法正確的是:

A.該溫度下，0.0lmol／L醋酸溶液的pH＝4

B.該溫度下，用0.1mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分別完全中和等體積0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗兩醋酸的體積比為1∶10

C.該溫度下，0.01mol／L醋酸溶液中由水電離出的c(H+)＝10-11mol/L

D.該溫度下，0.2mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液中c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆遼寧省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．將Ca(OH)2飽和溶液加熱，溶液的pH增大

B．常溫下，pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合后，溶液的pH＞7

C．將0.1mol／L的HI溶液加水稀釋l00倍，溶液中所有離子的濃度隨之減小

D．兩種醋酸溶液的pH分別為a和(a + 1)，物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，則有c1=10c2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(0（08年盧灣區(qū)期末)將0.1mol／L醋酸溶液加水稀釋?zhuān)铝姓f(shuō)法正確的是          （   ）

AA、溶液中c(H+)和c(OH―)都減小

BB、溶液中c(H+)增大

CC、醋酸電離平衡向左移動(dòng)

DD、溶液的pH增大

 

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