1．從海水中制得的氯化鈉除食用外，還可用作T業(yè)原料，生成多種含鈉或氯的化工產(chǎn)品，利用CO2+NH3+HO2+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl的反應(yīng)原理可制備純堿，下面是在實驗室進(jìn)行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖．
飽和食鹽水溶液$→_{（1）通入足量的氣體B}^{（1）通入足量的氣體A}$懸濁液$\stackrel{（3）}{→}$晶體$\stackrel{（4）}{→}$純堿則相關(guān)的說法錯誤的是（　　）
A．通入的氣體：A是CO2，B是NH3
B．NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度都小
C．步驟（3）的操作為過濾，濾液可作化學(xué)肥料
D．步驟（4）中，將晶體加熱分解可以得到純堿

分析 依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入足量二氧化碳?xì)怏w析出碳酸氫鈉，利用CO2+NH3+HO2+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl的反應(yīng)原理可制備碳酸氫鈉，加熱分解碳酸氫鈉來制備碳酸鈉；
A、氨氣極易溶于水，二氧化碳能溶于水，為增大氣體吸收先通入足量氣體為氨氣；
B、碳酸氫鈉溶解度小，在氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體析出；
C、固體和液體的分離方法為過濾，濾液中為氯化銨溶液；
D、步驟4是碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水；

解答 解：A、氨氣極易溶于水，二氧化碳能溶于水，為增大氣體吸收先通入足量氣體為氨氣，通入的氣體：AB是A是NH3，B為CO2，故A錯誤；
B、碳酸氫鈉溶解度小，在氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體析出，NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度都小，故B正確；
C、固體和液體的分離方法為過濾，濾液中為氯化銨溶液，步驟（3）的操作為過濾，濾液可作化學(xué)肥料，故C正確；
D、步驟4是碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，將晶體加熱分解可以得到純堿，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了純堿的工業(yè)制備方法和流程分析，掌握物質(zhì)性質(zhì)和制備方法是解題關(guān)鍵，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列實驗操作與相對應(yīng)實驗?zāi)康恼_的是
實驗操作實驗?zāi)康?/TD>
AC2H4與SO2混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶除去C2H4中的SO2
B制乙炔時用飽和食鹽水代替水減慢化學(xué)反應(yīng)速率
C淀粉溶液水解后冷卻至室溫，加碘水觀察現(xiàn)象檢驗淀粉是否完全水解
D將溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱一段時間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗溴乙烷中的溴原子
（　　）
A．A、B．B、C．C、D．D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中不屬于有機物的是（　�。�
A．二氧化碳B．尿素C．蔗糖D．乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)電解原理的說法正確的是（　�。�
①電解質(zhì)溶液中的陰離子移向電解池的陽極　
②電解池的陽極發(fā)生還原反應(yīng)　
③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化　
④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理也不能實現(xiàn)　
⑤任何溶液被電解時，必須導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生．
A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．短周期中的兩種元素X和Y，X的原子序數(shù)大于Y，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Y的二價陰離子和Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，關(guān)于X和Y形成的化合物Z的說法正確的是（　　）
A．Z是酸性氧化物B．Z的水化物是堿
C．Z的化學(xué)式為X2YD．Z的水化物的酸性強于硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．硝酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣以及汽車排放出的尾氣中含有氮氧化物（NOx）．
（1）汽車尾氣凈化裝置里裝有Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖所示．尾氣凈化裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+O2+4CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4CO2+N2
（2）用3%的H202溶液吸收尾氣中的NOx生成HN03，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HNO3．可以測定NOx在汽車尾氣中的體積分?jǐn)?shù)，若通人3%的H202溶液的汽車的尾氣體積為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），滴定時消耗濃度為cmol．L-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液amL，則NOx的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{22.4ac}{V}×1{0}^{-3}$．
（3）用氨可以和NOx在一定的條件下轉(zhuǎn)化為N2和H20，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下5L NOx與4L NH3恰好完全作用，則x為1.2．
（4）硝酸工業(yè)尾氣中的N0x可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：
2N02+Na2C03═NaN02+NaN03+C02
NO+N02+Na2C03═2NaN02+C02
現(xiàn)用0.5L 2mol．L-1的純堿溶液恰好吸收一定量硝酸工業(yè)尾氣中的N0x，吸收液質(zhì)量增加44g（設(shè)CO2全部排出）．則NO2和NO的體積比為7：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在體積為VL的密閉容器中存在化學(xué)平衡：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．保持溫度不變，將容器體積壓縮至V$\frac{V}{2}$后，下列說法不正確的是（　　）
A．容器內(nèi)氣體顏色變深B．容器內(nèi)NO2分子數(shù)減少
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大D．NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．煤化工中兩個重要反應(yīng)為：
①C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol-1，
②CO（g）+H2O（g）$?_{△}^{催化劑}$CO2（g）+H2（g）．
（1）下列說法正確的是A．
A．當(dāng)反應(yīng)①的容器中混合氣體的密度不再變化時反應(yīng)達(dá)到最大限度
B．反應(yīng)②的熵變△S＞0
C．反應(yīng)①中增加C固體的量能增大反應(yīng)速率
D．在反應(yīng)中②及時分離出產(chǎn)生的H2對正反應(yīng)速率無影響
（2）若工業(yè)上要增加反應(yīng)①的速率，最經(jīng)濟的措施為粉碎煤炭、增加H2O的濃度、使用合適的催化劑．
（3）現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入2L恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組
 		溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所
需時間/min
COH2OH2CO2
I650421.61.65
Ⅱ900210.50.53
Ⅲ900abcdt
①實驗I中，從反應(yīng)開始到反應(yīng)達(dá)到平衡時，H2O的平均反應(yīng)速率為0.04mol/（L•min）．
②CO（g）和H2O（g）反應(yīng)的△H小于0 （ 填“大于”、“小于”或“等于”）
③實驗III中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關(guān)系是a＜b，與實驗Ⅱ相比，化學(xué)平衡常數(shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
④若在900℃時，實驗II反應(yīng)達(dá)到平衡后，向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，平衡向正反應(yīng)方向移動（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”“不移動”）．
（4）CO、H2可用于甲醇和甲醚，其反應(yīng)為（m、n均大于0）：
反應(yīng)①：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-mkJ•mol-1
反應(yīng)②：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-nkJ•mol-1
反應(yīng)③：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
則m與n的關(guān)系為n＞2m．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．對反應(yīng)：CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4，下列說法正確的是（　�。�
A．氧化劑只有CuSO4
B．FeS2既是氧化劑又是還原劑
C．被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比為3：7
D．1molCuSO4可氧化$\frac{5}{7}$mol的硫

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