可降解聚合物P的合成路線如下:
已知:
(R為烴基)
(1)A的含氧官能團(tuán)名稱是________。
(2)羧酸a的電離方程式是_______________________________________________。
(3)B→C的化學(xué)方程式是_________________________________________________。
(4)化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2種,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________________。
(5)E→F中反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型分別是________。
(6)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________________________________________。
(7)聚合物P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________________________________________。
(1)羥基 (2)CH3COOHCH3COO-+H+
(5)加成反應(yīng)、取代反應(yīng)
(7)
【解析】本題主要考查有機(jī)化合物知識(shí),意在考查考生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握程度以及提取信息的能力。本題的突破口是C還原得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。由框圖給出的A、B、C轉(zhuǎn)化的反應(yīng)條件和A的分子式,可推出A為,B為,C為,C為,由D的分子式以及D到E的反應(yīng)條件知,D中含有能催化氧化的醇羥基,則D中還應(yīng)含有酚鈉結(jié)構(gòu),所以推出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,再結(jié)合題給信息進(jìn)而推出E為,由信息ⅰ和ⅱ進(jìn)一步推出F為,由G的分子式和G結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)知,G由兩分子F縮合得到,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,則聚合物P為。(1)A的含氧官能團(tuán)名稱是羥基。(2)羧酸a是乙酸,其電離方程式是CH3COOH??CH3COO-+H+。
(3)B―→C的化學(xué)方程式是:
(4)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 (5)E―→F中反應(yīng)①為加成反應(yīng),反應(yīng)②為取代反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題1物質(zhì)的組成分類性質(zhì)及化學(xué)用語練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列邏輯關(guān)系圖示中正確的是( )。
ABCD
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題11有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
綠原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖,下列有關(guān)綠原酸的說法不正確的是(雙選)( )。
A.分子式為C16H14O8
B.能與Na2CO3反應(yīng)
C.能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)
D.0.1 moL綠原酸最多與0.7 mol NaOH反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題10常見非金屬元素及其重要化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法不正確的是( )。
A.在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固體,銅粉仍不溶解
B.某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),該氣體的水溶液一定顯堿性
C.銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3—===3Cu2++2NO↑+4H2O
D.HNO3→NO→NO2,以上各步變化均能通過一步實(shí)現(xiàn)
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺非選擇題增分專練 綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)練習(xí)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
無水FeCl3呈棕紅色,極易潮解,100℃左右時(shí)升華,工業(yè)上常用作有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置(夾持儀器略去)制備并收集無水FeCl3。
請(qǐng)回答:
(1)裝置A中反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。
(2)裝置F中所加的試劑為_________________________________________________。
(3)導(dǎo)管b的作用為_____________________________________________________;
裝置B的作用為________________________________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈,反應(yīng)一會(huì)兒后,再點(diǎn)燃D處的酒精燈,原因?yàn)?/span>_______________________________________________________。
(5)反應(yīng)結(jié)束后,拆卸裝置前,必須進(jìn)行的操作是_________________________________
(6)為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有FeCl2,可進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取E中收集的產(chǎn)物少許,加水溶解,向所得溶液中加入一種試劑,該試劑為________(填序號(hào))。
①Fe粉 ②KSCN溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④NaOH溶液
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺非選擇題增分專練 基本概念、基本理論練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
二甲醚(CH3OCH3)是無色氣體,可作為一種新型能源。由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醚,其中的主要過程包括以下四個(gè)反應(yīng):
甲醇合成反應(yīng):
(ⅰ)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1=-90.1 kJ·mol-1
(ⅱ)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0 kJ·mol-1
水煤氣變換反應(yīng):
(ⅲ)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1 kJ·mol-1
二甲醚合成反應(yīng):
(ⅳ)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=-24.5 kJ·mol-1
回答下列問題:
(1)Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是____________________________________________(以化學(xué)方程式表示)。
(2)分析二甲醚合成反應(yīng)(ⅳ)對(duì)于CO轉(zhuǎn)化率的影響
________________________________________________________________________。
(3)有研究者在催化劑(含Cu?Zn?Al?O和Al2O3)、壓強(qiáng)為5.0 MPa的條件下,由H2和CO直接制備二甲醚,結(jié)果如圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是_________________________________________________。
(4)二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn),其能量密度高于甲醇直接燃料電池(5.93 kW·h·kg-1)。若電解質(zhì)為酸性,二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為__________
_____________________,一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化,可以產(chǎn)生________________個(gè)電子的電量;該電池的理論輸出電壓為1.20 V,能量密度E=_______________(列式計(jì)算。能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量,1 kW·h=3.6×106 J)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺非選擇題增分專練 圖像、圖表練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
已知甲和乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:。請(qǐng)回答下列問題:
(1)若甲是10電子的陽離子,乙是堿性氣體。1 mol乙通入足量強(qiáng)酸溶液中與H+反應(yīng),反應(yīng)過程中的能量變化如圖。寫出乙的一種用途________________。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________。
(2)若甲是CO2,用CO2和NH3反應(yīng)可以合成尿素,合成尿素的反應(yīng)分為如下兩步。
第一步:2NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4(l)(氨基甲酸銨) ΔH1
第二步:H2NCOONH4(l)H2O(l)+H2NCONH2(l)(尿素) ΔH2
在一體積為0.5 L的密閉容器中投入4 mol氨和1 mol二氧化碳,實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖Ⅰ所示。
①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定,則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第________步反應(yīng)決定。
②反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)測(cè)得CO2的物質(zhì)的量如圖Ⅰ所示,則前10 min用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率為________。
③第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如圖Ⅱ所示,則ΔH2________0(填“>”、“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺選擇題限時(shí)提速專練 定量分析練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
把物質(zhì)的量均為0.1 mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水配制成100 mL混合溶液,用石墨作電極電解,并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體,一段時(shí)間后在兩極收集到的氣體在相同條件下的體積相同。則下列描述正確的是( )
A.電路中共轉(zhuǎn)移0.9 mol電子
B.陽極得到的氣體中有O2,且其物質(zhì)的量為0.35 mol
C.陰極的質(zhì)量增加3.2 g
D.鋁元素僅以Al(OH)3的形式存在
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 電解質(zhì)溶液與電離平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-12,下列說法中正確的是( )
A.溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1
B.溶液中存在HAH++A-
C.與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液為中性
D.原溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋,溶液中c(OH-)均增大
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