Question

16．在容積一定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：A（g）+B（g）?xC（g），有如圖（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數(shù)）所示的反應曲線，則下列說法中正確的是（　　）

• A． x=2，T₁＞T₂，P₂＞P₁
• B． P₃＞P₄，y軸表示B的質量分數(shù)
• C． P₃＜P₄，y軸表示混合氣體的密度
• D． P₃＞P₄，y軸表示混合氣體的平均摩爾質量

Answer 1

分析 圖1中根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，T₁＞T₂，P₂＞P₁，增大壓強，C的體積分數(shù)增大，平衡向正反應方向移動，則正反應是氣體體積減小的反應，所以x=1；升高溫度，C的體積分數(shù)降低，說明向逆反應方向移動，則正反應是放熱反應．

解答 解：圖1中根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，T₁＞T₂，P₂＞P₁，增大壓強，C的體積分數(shù)增大，平衡向正反應方向移動，則正反應是氣體體積減小的反應，所以x=1；升高溫度，C的體積分數(shù)降低，說明向逆反應方向移動，則正反應是放熱反應．
A．由上述分析可知，x=1，T₁＞T₂，P₂＞P₁，故A錯誤；
B．升高溫度平衡向逆反應方向移動，B的質量分數(shù)增大，增大壓強平衡向正反應方向移動，B的質量分數(shù)減小，則P₃＜P₄，故B錯誤；
C．混合氣體總質量不變，容器容積不變，反應混合氣體的密度不變，故C錯誤；
D．混合氣體總質量不變，升高溫度平衡向逆反應方向移動，混合氣體總物質的量增大，平均摩爾質量減小，增大壓強平衡向正反應方向移動，混合氣體總物質的量減小，混合氣體平均摩爾質量增大，則P₃＞P₄，故D正確，
故選D．

點評 本題考查化學平衡圖象、影響化學平衡的因素，關鍵是利用“定一議二”與“先拐先平數(shù)值大”原則分析反應特征．