Question

6.5g鋅粉與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，已知反應(yīng)后溶液的體積為500ml．
（1）寫出鋅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，上述反應(yīng)生成的氫氣的體積為多少升？
（3）求反應(yīng)后溶液中ZnCl₂的物質(zhì)的量濃度？

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）鋅和鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋅與氫離子反應(yīng)生成Zn²⁺和氫氣；
（2）由離子方程式可知?dú)錃獾奈镔|(zhì)的量與鋅的物質(zhì)的量相等，根據(jù)

m

M

=n=

V

Vm

計(jì)算；
（3）根據(jù)Zn元素守恒可知n（ZnCl₂）=n（Zn）=0.1mol，帶入c=

n

V

計(jì)算濃度．

解答： 解：（1）鋅和鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋅與氫離子反應(yīng)生成Zn²⁺和氫氣，鋅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，
答：鋅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
（2）由Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑可知?dú)錃獾奈镔|(zhì)的量與鋅的物質(zhì)的量相等，n（H₂）=n（Zn）=

6.5g

65g/mol

=0.1mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下V（H₂）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，上述反應(yīng)生成的氫氣的體積為2.24L；
（3）根據(jù)Zn元素守恒可知n（ZnCl₂）=n（Zn）=0.1mol，則反應(yīng)后溶液中ZnCl₂的物質(zhì)的量濃度c=

0.1mol

0.5L

=0.2mol/L，
答：反應(yīng)后溶液中ZnCl₂的物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式進(jìn)行的計(jì)算，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意基礎(chǔ)知識(shí)、基本公式的理解掌握．