Question

6．某澄清透明溶液可能由Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-等若干種離子組成．取溶液進行如下實驗
①用PH試紙檢驗，該溶液的PH＞7
②取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液
③在②所得溶液中加入過量氫氧化鋇溶液，產生白色沉淀甲，過濾
④在③中所得的濾液中加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀
根據上述實驗回答下列問題
（1）原溶液中一定不存在的離子是Cu²⁺、Ba²⁺
（2）原溶液中一定存在的離子是Na⁺、CO₃^2-
（3）原溶液中可能存在的離子是SO₄^2-、Cl^-．

Answer 1

分析 ①用PH試紙檢驗，該溶液的PH＞7，說明呈堿性，為強酸弱堿鹽，應含有CO₃^2-，則不含Cu²⁺、Ba²⁺；
②取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，應生成二氧化碳；
③在②所得溶液中加入過量氫氧化鋇溶液，產生白色沉淀甲，應為碳酸鋇，可能含有硫酸鋇；
④在③中所得的濾液中加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，生成AgCl沉淀，但不能確定是否含有Cl^-．

解答 解：①用PH試紙檢驗，該溶液的PH＞7，說明呈堿性，為強酸弱堿鹽，應含有CO₃^2-，則不含Cu²⁺、Ba²⁺，由溶液的電中性可知一定含有Na⁺，
②取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，應生成二氧化碳；
③在②所得溶液中加入過量氫氧化鋇溶液，產生白色沉淀甲，應為碳酸鋇，可能含有硫酸鋇；
④在③中所得的濾液中加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，生成AgCl沉淀，由于②加入鹽酸，則不能確定是否含有Cl^-．
由以上分析可知一定含有Na⁺、CO₃^2-，一定不存在Cu²⁺、Ba²⁺，可能存在的離子有SO₄^2-、Cl^-，
故答案為：（1）Cu²⁺、Ba²⁺；（2）Na⁺、CO₃^2-；（3）SO₄^2-、Cl^-．

點評 本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度不大，注意根據溶液呈電中性判斷溶液中存在的離子方法，本題充分考查了學生的分析、理解能力，要求熟練掌握常見離子的檢驗方法．