Question

室溫下，將一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如表：

實驗編號	起始濃度c（HA）	起始濃度c（NaOH）	反應(yīng)后溶液的pH
①	0.1mol?L-1	0.1mol?L-1	9
②	x	0.2mol?L-1	7

下列說法正確的是（　　）

• A、實驗①反應(yīng)前HA溶液中c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
• B、實驗①反應(yīng)后溶液中c（A^-）＞c（Na⁺）
• C、實驗②反應(yīng)前HA溶液濃度x＞0.2 mol?L^-1
• D、實驗②反應(yīng)后溶液中c（A^-）+c（HA）=c（Na⁺）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：室溫下，將等體積等濃度的HA和NaOH混合（忽略體積變化），溶液pH=9，說明HA為弱電解質(zhì)，
A．根據(jù)HA溶液中電荷守恒進行判斷HA溶液中各離子濃度大小；
B．根據(jù)鹽的水解及電荷守恒判斷鈉離子與A^-離子濃度大��；
C．當(dāng)?shù)任镔|(zhì)的量的酸和堿恰好反應(yīng)時，溶液呈堿性，要使等體積的酸和堿混合后溶液呈中性，則酸的濃度應(yīng)大于堿的濃度；
D．由于反應(yīng)后溶液的pH=7，說明c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可知c（A^-）=c（Na⁺）．

解答： 解：由于室溫下，將等體積等濃度的HA和NaOH混合（忽略體積變化），溶液pH=9，溶液顯示堿性，則說明HA弱酸，
A．HA在溶液中電離出氫離子和A^-離子，溶液中一定滿足電荷守恒，即c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A正確；
B．該鹽是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），則c（A^-）＜c（Na⁺），故B錯誤；
C．當(dāng)?shù)任镔|(zhì)的量的酸和堿恰好反應(yīng)時，溶液呈堿性，要使等體積的酸和堿混合后溶液呈中性，則酸的濃度應(yīng)大于堿，即x＞0.2 mol?L^-1，故C正確；
D．溶液中存在電荷守恒，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），溶液呈中性，即c（OH^-）=c（H⁺），則c（Na⁺）=c（A^-），所以c（A^-）+c（HA）＞c（Na⁺），故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計算、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握溶液pH的計算方法，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，能夠根據(jù)鹽的水解原理、電荷守恒比較溶液中離子濃度大�。�