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4．下列分離和提純物質的方法錯誤的是（　�。�
物質雜質試劑或用品主要操作
A淀粉碘化鉀半透膜滲析
BFe（NO3）2Ba（NO3）2硫酸過濾
CFeI2/加熱
D溴四氧化碳蒸餾裝置蒸餾
A．AB．BC．CD．D

分析 A．淀粉不能透過半透膜，而離子可以；
B．加硫酸，二者均反應；
C．碘易升華，但加熱二者反應；
D．二者互溶，但沸點不同．

解答 解：A．淀粉不能透過半透膜，而離子可以，則滲析法可分離，故A正確；
B．加硫酸，二者均反應，不能除雜，故B錯誤；
C．碘易升華，但加熱二者反應，應選磁鐵分離，故C錯誤；
D．二者互溶，但沸點不同，可利用蒸餾法分離，故D正確；
故選BC．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異、混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．【化學-選修2化學與技術】
許多含碳、氫物質是重要的化工原料．
（1）某新型儲氫合金（化學式為Mg17Al12）的儲氫原理為Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al，此變化中還原產物是MgH2（填化學式）．
（2）草酸的鈣鹽、鋇鹽、鎂鹽難溶于水．已知C2O3是無色無味氣體，可溶于水生成草酸（H2C2O4），寫出它溶于足量Ba（OH）2溶液發(fā)生反應的化學方程式C2O3+Ba（OH）2=BaC2O4↓+H2O．
（3）已知：幾個熱化學方程式如下：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-198kJ•mol-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2
③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=-846.3kJ•mol-1
化學鍵C≡OO═OC═O（CO2中）
鍵能（kJ•mol-1）958.5497745
寫出甲烷與水蒸氣在高溫下制備合成氣（CO，H2）的熱化學方程式CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=30.7KJ/mol．
（4）向2L恒容密閉容器中充入3mol CH4（g）、4mol H2O（g），發(fā)生反應制備CO、H2，測得溫度為t℃時，容器內H2的物質的量濃度（mol•L-1）隨時間的變化如圖中II曲線所示．圖中I、III分別表示相對于II僅改變反應條件后，c（H2）隨時間的變化．
①若曲線I僅代表改變一種條件后的情況，則改變的條件可能是升溫；a、b兩點用CO濃度變化表示的凈反應速率關系為a＜b；
②曲線II對應反應的平衡常數K為54．該溫度下，若將等物質的量濃度的CH4（g）、H2O（g）、CO（g）、H2（g）混合充入該容器中，則開始進行方向是無法確定（填：向左、向右、平衡或無法確定）．
③曲線III相對于曲線II改變的條件是B．
A．降低溫度     B．使用催化劑、降低溫度    C．加壓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．釩和鎳及其化合物是重要的催化劑和合金材料．請回答：
（1）基態(tài)V原子的價層電子排布式為3d34s2；其中能量最高的電子所占用能級的原子軌道有5個伸展方向．
（2）VO2+與可形成配合物．   中，三種非金屬原子的第一電離能由大到小的順序為O＞C＞H（用元素符號表示）；C原子的雜化軌道類型為sp3和sp2．
（3）鎳形成的Ni（NH3）62+、Ni（CN）42-中，NH3分子中N原子的價層電子對數目為4．寫出一種與CN-互為等電子體的分子的化學式：CO或者N2．
（4）La-Ni合金是重要的儲氫材料，儲氫后的晶胞如圖所示．①合金中，1個La原子周圍距離最近切相等的La原子數目為6．
②含有1molNi原子的合金中儲存H2的物質的量為0.6mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗虻庋h(huán)分解水是最具潛力的制氫方法．其反應原理如下：
Ⅰ．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2OⅢ．2HI=H2+I2
（1）反應Ⅱ在低溫條件下不能自發(fā)進行的原因是△H＞0．
在反應器中加入SO2、I2、H2O的物質的量分別為1mol、9mol、16mol，充分反應靜置后得到混合物分成兩層--上層是含低濃度I2的H2SO4層和下層是高濃度的I2的HI層．
①根據上述事實，下列說法正確的是c（選填序號）．
a．H2SO4溶液和HI溶液不互溶
b．HI溶液的密度大于H2SO4溶液的密度
c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
②辨別兩層溶液的方法是觀察顏色，顏色深的是HI層，顏色淺的是硫酸層．
③HI層中存在I-+I2?I3-，c（H+）大于c（I-）+c（I3-）（填大于、小于或等于）
（2）已知：SO3（g）+H2O（g）=H2SO4（l）△H=-177kJ/mol
2SO3（g）=2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ/mol
則2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）的△H=+550 kJ/mol
（3）電解乙醇水溶液制備氫氣具有誘人的前景，如圖是電解乙醇水溶液的裝置剖面，MEA為電解質膜允許質子通過．
①通電電解前需要向陰極區(qū)通入氬氣，其目的是陰極發(fā)生還原反應生成氫氣，應先排出空氣
②寫出陽極電極反應式CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．處理生活污水中的NH4+，過程如下：
（1）空氣將NH4+轉變?yōu)镹O3-或NO2-，溶液pH減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）根據較新的研究表明，將只含NO2-的污水與含NH4+的污水按比例混合，直接轉化為無毒氣體，該氣體為N2．此方法的優(yōu)點是不消耗甲醇等還原劑，減少原材料．
（3）完全處理含1mol NH4+污水，則n（O2）與n（CH3OH）關系式為4n（O2）=3+6n（CH3OH）[以n（O2）與n（CH3OH）表示]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在元素周期表的主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三種元素上下緊密相鄰或左右緊密相鄰，丙元素的原子序數等于甲、乙兩種元素的原子序數之和，四種元素原子的最外層電子數之和為20．下列說法正確的是（　　）
A．甲、乙、丙、丁四種元素均為短周期元素
B．元素丁形成的化合物比元素乙形成的化合物少
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：甲＞乙
D．最高價氧化物對應水化物的酸性比較：甲＜丙

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，44g丙烷含有共價鍵的數目為10NA
B．1 L 1 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有氧原子的數目為3NA
C．常溫常壓下，11.2L由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA
D．標準狀況下，6.72 L NO2溶于足量的水中，轉移電子的數目為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．鋅一空氣燃料電池可作電動車動力電源，電解質溶液為KOH，反應為2Zn+O2+2H2O+4OH-=2Zn（OH）42-．下列說法正確的是（　�。�
A．放電時，電解質溶液中K+移向負極
B．放電時，電解質溶液的pH 不變
C．充電時，陰極的反應為：Zn（OH）42-+2e-=Zn+4OH-
D．充電時，當有4.48L 氧氣（標準狀況下）釋放出來時，則析出固體Zn為13g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．FeCO3與砂糖混用可作補血劑．以黃鐵礦燒渣（含CuO、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）為主要原料制備FeCO3的流程如下：

（1）質量分數為30%（密度是1.176g•cm-3）的稀硫酸的物質的量濃度為3.6mol•L-1．
（2）檢驗濾液A中存在Fe2+的試劑是酸性KMnO4溶液．
（3）加入足量鐵粉的作用除調節(jié)pH使Al3+轉化為Al（OH）3沉淀外，還有兩個作用，寫出其中一個反應的離子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（4）寫出濾液C與NH4HCO3溶液反應的離子方程式：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（5）FeCO3在空氣中灼燒可制得鐵系氧化物材料．已知25℃，101kPa時：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3△H=-1648kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ•mol-1
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ•mol-1
寫出FeCO3在空氣中灼燒生成Fe2O3的熱化學方程式：4FeCO3（s）+O2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ•mol-1．
（6）某興趣小組為充分利用副產品，欲利用濾渣D為原料制取Al2O3，請補充完成實驗步驟：向濾渣D中加入適量NaOH溶液，向濾液中通入足量CO2，過濾并洗滌沉淀，加熱所得沉淀至恒重，即可得氧化鋁．

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