在硫酸生產(chǎn)過(guò)程中是怎樣應(yīng)用逆流方法和反應(yīng)物的循環(huán)操作的？

采用逆流方法有：用98.3%的濃硫酸吸收SO3或用酸洗滌爐氣時(shí)，使液體和氣體的流向相逆，使作用更完全。在熱交換中，冷的和熱的氣體逆流進(jìn)行熱交換。

反應(yīng)物的循環(huán)操作是：將吸收塔導(dǎo)出的氣體（含N2、O2和少量SO2）再次通入接觸室，進(jìn)行第二次氧化，然后再進(jìn)行一次吸收。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?開(kāi)封一模）2007年4月22日是第38個(gè)“世界地球日”，本年的宣傳主題是：“善待地球--從節(jié)約資源做起．”黨的十七大也提出要推進(jìn)“節(jié)能減排”工作，促使化工企業(yè)可持續(xù)發(fā)展．下列敘述與“節(jié)能減排”不相符的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?四川）四川攀枝花蘊(yùn)藏豐富的釩、鈦、鐵資源．用鈦鐵礦渣（主要成分為T(mén)iO2、FeO、Fe2O3，Ti的最高化合價(jià)為+4）作原料，生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的主要步驟如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）硫酸與二氧化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是
TiO2+2H2SO4=Ti2（SO4）2+2H2O或TiO2+H2SO4=TiOSO4+H2O
TiO2+2H2SO4=Ti2（SO4）2+2H2O或TiO2+H2SO4=TiOSO4+H2O
．
（2）向?yàn)V液Ⅰ中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
、
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
．
（3）在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，向沸水中加入濾液Ⅲ，使混合液pH達(dá)0.5，鈦鹽開(kāi)始水解．水解過(guò)程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時(shí)間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀．請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：
加入促進(jìn)鈦鹽水解，加熱促進(jìn)鈦鹽水解，降低H+濃度促進(jìn)鈦鹽水解
加入促進(jìn)鈦鹽水解，加熱促進(jìn)鈦鹽水解，降低H+濃度促進(jìn)鈦鹽水解
．過(guò)濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、
H2O
H2O
、
FeSO4
FeSO4
、
H2SO4
H2SO4
（填化學(xué)式），減少?gòu)U物排放．
（4）A可用于生產(chǎn)紅色顏料（Fe2O3），其方法是：將556akgA（摩爾質(zhì)量為278g/mol）溶于水中，加入過(guò)量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅褐色膠體，再向紅褐色膠體中加入3336bkgA和112ckg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應(yīng)完全后，有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過(guò)濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料，若所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產(chǎn)紅色顏料
160a+320b+160c
160a+320b+160c
kg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?安徽模擬）銅陵有色股份有限公司電線電纜廠屬?lài)?guó)家電線電纜、繞組線行業(yè)專(zhuān)業(yè)生產(chǎn)廠．在電纜生產(chǎn)過(guò)程中，不可避免地會(huì)產(chǎn)生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）．某化學(xué)興趣小組的四位同學(xué)得知這一情況后，圍繞“從含銅廢料中回收銅”提出了各自的看法．
甲同學(xué)根據(jù)已學(xué)知識(shí)，提出了一套回收方案：

乙同學(xué)在查閱資料后得知：在通入空氣并加熱的條件下，銅可與稀硫酸在溶液中發(fā)生反應(yīng)（方程式為：2Cu+2H2SO4+O2
 △ 
.
 
2CuSO4+2H2O），于是他提出了另一套方案：

（1）甲方案的①、③兩個(gè)步驟中，與銅或銅的化合物有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式分別是：
①
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
； ③
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
．
（2）從環(huán)保角度對(duì)兩套方案的不同部分進(jìn)行比較，你認(rèn)為
乙
乙
（填“甲”或“乙”）的方案更合理．理由是：
甲方案第一步“灼燒”會(huì)產(chǎn)生污染空氣的氣體、粉塵、煙霧
甲方案第一步“灼燒”會(huì)產(chǎn)生污染空氣的氣體、粉塵、煙霧
．
（3）丙認(rèn)為，無(wú)論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時(shí)，應(yīng)該加入略過(guò)量的鐵屑．你認(rèn)為丙這么說(shuō)的道理是：
將Cu完全置換出來(lái)
將Cu完全置換出來(lái)
．
丁又提出了疑問(wèn)：“如果鐵過(guò)量，剩余的鐵粉會(huì)混在紅色粉末中，該怎么處理呢？”．
請(qǐng)?zhí)岢瞿愕南敕ǎ?!--BA-->
所得銅粉酸洗后再洗滌、干燥
所得銅粉酸洗后再洗滌、干燥
．
（4）最后，老師肯定了同學(xué)們的積極思考，但同時(shí)指出：方案最后一步所得淺綠色濾液結(jié)晶后，會(huì)得到一種俗稱(chēng)“綠礬”的工業(yè)產(chǎn)品，可增加經(jīng)濟(jì)效益．如果直接排放掉濾液，不僅造成了浪費(fèi)，還會(huì)
造成水污染或環(huán)境污染
造成水污染或環(huán)境污染
．
（5）若上述方案所用的稀硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.8%，問(wèn)每1000mL98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）能配制出這種稀硫酸
4900
4900
g，需水
3060
3060
mL（水的密度為1.0g/mL），在實(shí)驗(yàn)室中稀釋濃硫酸時(shí)，是如何操作的：
將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入水中，邊加邊攪拌
將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入水中，邊加邊攪拌
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)硫酸生產(chǎn)過(guò)程中關(guān)鍵階段的反應(yīng)為：
2SO2（g）+O2（g）
催化劑
加熱
 2SO3（g）；△H＜0．一定條件下，將SO2、O2按體積比為1：1充入某密閉容器中．
（1）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A．容器中氣體密度保持不變         
B．混合氣體中c（SO3）不再發(fā)生變化
C．2v正（SO2）═v逆（O2）        
D．c（SO2）═c（SO3）
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得SO3的體積分?jǐn)?shù)為40.0%，則SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）如圖A為在不同溫度、不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)φ隨度變化的曲線．圖B為恒溫下平衡態(tài)I到平衡態(tài)Ⅱ的變化，下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．圖A中P1＞P2
B．圖A中P1＜P2
C．圖B為減小體系壓強(qiáng)，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ
D．圖B為增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ
（4）我國(guó)工業(yè)制備SO2常用煅燒FeS2方法，而有的國(guó)家用燃燒S制備SO2．已知在101kPa時(shí)，4g硫粉在氧氣中完全燃燒生成SO2，放出27kJ的熱量，硫的燃燒熱為
 
；將生成的SO2完全通入過(guò)量的強(qiáng)酸性的Ba（NO3）2溶液，可生成沉淀
 
 g（精確到0.1g）．

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