7．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為22．X與Z同主族，Y與W同主族，R最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞R＞Z
B．R的最高價氧化物的水化物酸性比W的強
C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)＞R
D．W與X形成的是離子化合物

分析 X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，R最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R為C或S元素，如果R有兩個電子層，則R是C元素，X和Z同主族，Z的原子序數(shù)小于碳，則X只能是H元素、Z為Li元素，H和Li元素之間沒有主族元素，所以R只能是S元素；W原子序數(shù)大于R且為主族元素，所以W是Cl元素；Y與W同主族，則Y為F元素，五種元素最外層電子數(shù)之和為22，X與Z同主族，則X、Z最外層電子數(shù)為$\frac{22-7×2-6}{2}$=1，故處于IA族，結(jié)合原子序數(shù)可知，Z為Na，X為H或Li元素，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為H或Li，Y為F，Z為Na，R為S，W為Cl，
A．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑大小順序是Z＞R＞W(wǎng)，故A錯誤；
B．W是Cl元素、R是S元素，非金屬性Cl＞S，則R的最高價氧化物的水化物酸性比W的弱，故B錯誤；
C．非金屬性Y＞W(wǎng)＞R，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)＞R，故C正確；
D．W是Cl元素、X是H或Li元素，Cl、H元素形成的化合物HCl是共價化合物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意R的判斷及規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．如圖為各單質(zhì)與化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，單質(zhì)及化合物的組成元素均為常見的短周期元素．請回答

（1）若沉淀丁不溶于過量的鹽酸，甲為SiO2，乙為Na2SiO3．若沉淀丁能溶于過量的鹽酸，乙為NaAlO2．
（2）單質(zhì)B的化學(xué)式為O2，
（3）若沉淀丁不溶于過量的鹽酸，寫出A和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，回答下列問題：
（1）SO2分子的空間構(gòu)型為V形．
（2）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×10-3mol•L-1．反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如表．
離子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-
c/（mol•L-1）8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3
①寫出NaClO2溶液脫硫過程中主要反應(yīng)的離子方程式3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O．增加壓強，SO2的轉(zhuǎn)化率提高（填“提高”“不變”或“降低”）．
②隨著吸收反應(yīng)的進行，吸收劑溶液的pH逐漸降低 （填“提高”“不變”或“降低”）．
③由實驗結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高．
（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓Pe如圖所示．
①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均減小（填“增大”“不變”或“減小”）．
②反應(yīng)ClO2-+2SO32-=2SO42-+Cl-的平衡常數(shù)K表達式為$\frac{c（C{l}^{-}）{c}^{2}（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（Cl{{O}_{2}}^{-}）{c}^{2}（S{{O}_{4}}^{2-}）}$
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果．從化學(xué)平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優(yōu)點是形成CaSO4沉淀，降低硫酸根離子濃度，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動，SO2轉(zhuǎn)化率提高．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1Na2S溶液與0.1 mol•L-1NaHS溶液等體積混合：2c（H2S）═3c（Na+）-2c（HS-）-2c（S2-）
B．0.1 mol•L-1氨水與0.05 mol•L-1鹽酸等體積混合：c（OH-）+c （NH3•H2O）═c（Cl-）+c（H+）
C．pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合：c（CH3COOH）+c（H+）＞c（OH-）+c（Na+）
D．濃度均為0.1 mol•L-1的NH4HSO4溶液與NaOH溶液等體積混合：c（Na+）=c（SO${\;}_{4}^{2-}$）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH-）＞c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B．電池工作一段時間后，甲池的c（SO42-）不變
C．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加
D．陰陽離子離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．除去乙烷中乙烯的辦法是（　　）
A．點燃B．通過溴水C．通過氫氣D．通過石灰水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)焰色反應(yīng)的敘述正確的是（　　）
A．只有金屬的化合物灼燒時才會有不同的顏色
B．每次實驗后，鉑絲都要用水洗凈
C．若透過藍色鈷玻璃只看到紫色，說明樣品中含鉀元素而一定不含鈉元素
D．若樣品灼燒呈黃色，判斷一定有鈉元素，但不能排除含其他金屬元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知有如下反應(yīng)：
①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，
②ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯誤的是（　�。�
A．Cl2在①、③反應(yīng)中是氧化劑
B．氧化性強弱的順序為：BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+
C．溶液中可發(fā)生：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O
D．Cl2是ClO3- 的還原產(chǎn)物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．二氧化氯（ClO2）是一種高效消毒劑，下列反應(yīng)可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，對于該反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A．生成1mol ClO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB．該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)
C．H2SO4發(fā)生氧化反應(yīng)D．NaClO3是氧化劑

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案