Question

18．下列各溶液中，相關(guān)微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

A．0.1 mol·L-1NH3?H2O溶液中： c (NH4+)<c (OH－)

B．常溫時(shí)，將等體積的鹽酸和氨水混合后pH=7，則c(NH4+)=c(Cl-)

C．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c(HCO3-)+c(CO3-)+c(H2CO3)=0.1 mol·L-1

D．濃度均為0.1 mol·L－1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液，c(NH4+)大小順序：CH3COONH4 >NH4Cl>NH4HSO4

Answer 1

D試題分析：

【解析】

試題分析：氨水溶液顯堿性，所以c (NH4+)<c (OH－)；等體積的鹽酸和氨水混合，pH=7說(shuō)明常溫時(shí)溶液顯中性，那么c(NH4+)+ c(H+)= c(OH-)+c(Cl-),而中性溶液c(H+)= c(OH-)，那么c(NH4+)=c(Cl-)；根據(jù)物料守恒得2c（HCO3-）+2c（CO3-）+2c（H2CO3）= c（Na+）=0.2 mol?L-1，故c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）= 0.1mol?L-1；等濃度且銨根離子相同的這幾種銨鹽溶液中，硫酸氫根離子電離出的氫離子抑制銨根離子水解，醋酸根離子和銨根離子相互促進(jìn)水解，所以銨根離子濃度大小順序是CH3COONH4＜NH4Cl＜NH4HSO4。

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較