Question

設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

• A、1mol O₂作氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4N_A
• B、常溫常壓下，92g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的氮原子數(shù)為2N_A
• C、50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO₂分子數(shù)目為0.46N_A
• D、1.0 L的0.1 mol?L^-1Na₂S溶液中含有的S^2-離子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)氧氣作氧化劑，反應(yīng)后生成物中氧元素的化合價有-1價、-2價兩種進行判斷；
B、根據(jù)二氧化氮和四氧化二氮最簡式計算出氮原子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
C、根據(jù)銅足量，濃硫酸反應(yīng)后變成了稀硫酸，反應(yīng)不再進行判斷；
D、根據(jù)氯化鈉溶液中硫離子發(fā)生水解數(shù)目減少進行分析．

解答： 解：A、由于氧氣在反應(yīng)時，生成物中氧元素化合價由兩種：-1價（如過氧化鈉）和-2價（氧化鈉），所以1mol氧氣作氧化劑時轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量不一定是2mol，故A錯誤；
B、二氧化氮和四氧化二氮最簡式為NO₂，92g混合氣體中含有最簡式的物質(zhì)的量為2mol，含有氮原子的物質(zhì)的量為2mol，含有的氮原子數(shù)為2N_A，故B正確；
C、50mL 18.4mol/L濃硫酸中含有0.92mol硫酸，完全反應(yīng)生成0.46mol二氧化硫，由于銅足量，濃硫酸隨著反應(yīng)的進行，濃度逐漸減小，變成了稀硫酸，反應(yīng)停止，所以生成的二氧化硫物質(zhì)的量小于0.46mol，故C錯誤；
D、1.0 L的0.1 mol?L^-1Na₂S溶液中含有0.1mol硫化鈉，由于硫離子在溶液中發(fā)生了水解，導(dǎo)致硫離子說明減小，含有的S^2-離子數(shù)小于0.1N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)，注意硫化鈉在溶液中硫離子發(fā)生水解，離子數(shù)目減�。粷饬蛩崤c銅的反應(yīng)，銅足量，濃硫酸不能夠完全反應(yīng)，本題難度中等．