CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
 mol/L．
考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，等體積混合后溶液中c（CO32-）=1×10-4mol/L，根據(jù)Ksp=c（CO32-）?c（Ca2+）計算沉淀時混合溶液中c（Ca2+），原溶液CaCl2溶液的最小濃度為混合溶液中c（Ca2+）的2倍．
解答： 解：Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，等體積混合后溶液中c（CO32-）=
1
2
×2×10-4mol/L=1×10-4mol/L，根據(jù)Ksp=c（CO32-）?c（Ca2+）=2.8×10-9可知，c（Ca2+）=
2.8×10 -9
1×10 -4
mol/L=2.8×10-5mol/L，原溶液CaCl2溶液的最小濃度為混合溶液中c（Ca2+）的2倍，故原溶液CaCl2溶液的最小濃度為2×2.8×10-5mol/L=5.6×10-5mol/L．
故答案為：5.6×10-5．
點評：本題考查溶度積的有關計算，難度中等，注意計算時容易忽略混合后溶液的濃度發(fā)生變化．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A、一定條件下，1.5 mol H2和0.5 mol N2充分反應后可得到NH3分子數(shù)為NA
B、足量的Fe與Cl2反應生成0.1mol產物時失去的電子數(shù)為0.3NA
C、常溫常壓下，18g H2O含有的電子總數(shù)為8NA
D、標準狀況下，22.4L的己烯中含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關有機化合物的敘述中正確的是（　�。�
A、汽油是純凈物，乙醇汽油是混合物
B、煤干餾可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
C、乙烯、乙醇、和乙酸均能發(fā)生加成反應
D、變質的油脂有難聞的特殊氣味，是因為油脂發(fā)生了加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組進行了如下實驗探究：將適量1.00mol?L-1 CuSO4溶液和2.00mol?L-1NaOH溶液混合，過濾后得到淺綠色堿式鹽沉淀A[化學式：aCu（OH）2．CuSO4]．將9.08g A隔絕空氣在1 000℃以上強熱，得到了5.76g磚紅色固體B（銅的+1價氧化物），同時得到的混合氣體C；再將5.76g B溶于稀硫酸得到2.56g另一種紅色固體D和藍色溶液．（已知銅的化合價有+1和+2）
（1）實驗需用1.00mol?L-1 CuSO4溶液480ml，配制以上溶液需用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外還需
 
；所稱取的膽礬固體是
 
克；
（2）甲同學認為A中含有雜質Na+，驗證此判斷正確的方法是
 
，除去此雜質的方法是
 
．
（3）B與稀硫酸反應的離子方程式為
 
．
（4）氣體C的成分：
 
．
（5）通過計算確定A的組成為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將膠頭滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶．a和b分別可以是（　�。�
干燥氣體a液體b
ANO2水
BC12飽和食鹽水
CNH3水
DCO24mol?L-1 NaOH溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料．
（1）利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳．
Ni（s）+4CO（g）
50-80℃
180-200℃
Ni（CO）4（g）該反應的△H
 
0（選填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫．已知：
C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1=-393.5kJ?mol-1
CO2（g）+C（s）═2CO（g）；△H2=+172.5kJ?mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3=-296.0kJ?mol-1
則2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H3=
 
．
（3）工業(yè)上一般采用CO與H2反應合成可再生能源甲醇，反應如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol?L-1，則CO的轉化率為
 
．
②合成氣經壓縮升溫后進入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，通過反應進行甲醇合成，T1℃下此反應的平衡常數(shù)為160．此溫度下，在密閉容器中加入一定量CO和H2，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質H2COCH3OH
濃度/（mol?L-1）0.20.10.4
比較此時正、逆反應速率的大�。簐正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；若其他條件不變，在T2℃反應10min后達到平衡，c（H2）=0.4mol?L-1，則該時間內反應速率：v（CH3OH）=
 
；生產過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是
 
．
（4）金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質和二氧化碳．如圖是四種金屬氧化物被一氧化碳還原時lg
c(CO)
c(CO2)
與溫度（t）的關系曲線圖．則一氧化碳還原三氧化鉻反應的化學平衡常數(shù)表達式可表示為：
K=
 
．800℃時，其中最易被還原的金屬氧化物是
 
（填化學式），該反應的平衡常數(shù)數(shù)值（K）等于
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：
 
．
（2）飽和碳酸鈉溶液的主要作用
 
．
（3）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，其目的是
 
．
（4）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有（填序號）
 
．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質的濃度不再變化
⑥混合物水中的18O的物質的量不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下基態(tài)原子的電子排布式不符合構造原理的是（　�。�
A、1s22s22p63s23p63d74s2
B、1s22s22p63s23p63d54s1
C、1s22s22p63s23p63d104s24p1
D、1s22s22p63s23p64s2

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：

（1）在由黃銅礦轉化為冰銅的過程中，其中一個反應可表示為：2CuFeS2+O2 
 高溫 
.
 
 Cu2S+2FeS+SO2，在該反應中，若有1molSO2生成，則轉移電子的物質的量為
 
．
（2）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的
 
吸收．
a．濃H2SO4      b．濃HNO3         c．NaOH溶液      d．氨水
（3）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在
 
（填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是
 
（注明試劑、現(xiàn)象）．
（4）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為
 
．
（5）以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是
 
．
a．電能全部轉化為化學能             b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應
c．溶液中Cu2+向陽極移動             d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（6）利用反應2Cu+O2+2H2SO4?2CuSO4+2H2O可以制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為
 
．

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