【題目】不能用來(lái)區(qū)別甲烷和乙烯的是（ ）

A．酸性高錳酸鉀溶液 B．溴水 C．溴的四氯化碳溶液 D．H2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，在一密閉容器中，反應(yīng)H2(g)+I2(g)=2HI(g)達(dá)到平衡，縮小容器體積，下列物理量不會(huì)改變的是

A. 正反應(yīng)速率

B. HI的百分含量

C. 壓強(qiáng)

D. H2的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向l0mL0.lmoNH4A1(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL，下列敘述正確的是

A. x=10時(shí)，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且 c (NH4+)>c (Al3＋)

B. x=10時(shí)，溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-，且 c (NH4+)>c (SO42- )

C. x=30時(shí)，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且 c (OH-) 2-)

D. x=30時(shí)，溶液中有 Ba2+、Al3+、OH-，且c (OH-)2+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A. 鐵表面鍍鋅，鐵作陽(yáng)極

B. 甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C. 鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng):O2+2H2O+4e-=40H-

D. 工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽(yáng)極反應(yīng): 2Cl--2e-=Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA。下列說(shuō)法正確的是

A. 1 L 1 mol·L－1的NaHSO3溶液中含有的離子數(shù)為3NA

B. 2.24 L CO2與足量的Na2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

C. 5.6 g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含C—H鍵數(shù)目為0.8NA

D. 常溫下，2.7 g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的是

A. Ba(OH)2 B. CH3CHO C. Na2O2 D. NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C都是金屬，把A浸入C的鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時(shí)，B為電池的負(fù)極。A、B、C金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?/span> （ ）

A. A>B>C B. A>C>B C. B>C>A D. B>A>C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=[c(CO2)·c(H2)] /[c(CO)·c(H2O)]，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為：

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

B. 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C. 如果在1L的密閉容器中加入CO2和H2各1mol，再把溫度升高到830℃，此時(shí)測(cè)得CO2為0.4 mol時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 若平衡濃度關(guān)系符合c(CO2)/3c(CO)=c(H2O)/5c(H2)，可判斷此時(shí)溫度是1000℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】正丁醛經(jīng)催化加氫可制備1－丁醇。為提純含少量正丁醛雜質(zhì)的1－丁醇，現(xiàn)設(shè)計(jì)如下路線：

已知：①正丁醛與飽和NaHSO3溶液反應(yīng)可生成沉淀；②乙醚的沸點(diǎn)是34℃，難溶于水，與1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸點(diǎn)是118℃。則操作1～4分別是（ ）

A. 萃取、過(guò)濾、蒸餾、蒸餾 B. 過(guò)濾、分液、蒸餾、萃取

C. 過(guò)濾、蒸餾、過(guò)濾、蒸餾 D. 過(guò)濾、分液、過(guò)濾、蒸餾

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