13．下面所列的化學物質(zhì)所貼的標簽出現(xiàn)錯誤的是（　�。�
ABCD
物質(zhì)CCl4H2SO4（濃）KClO3P4
危險警告標簽
A．AB．BC．CD．D

分析 A．四氯化碳不易燃燒，不能用易燃標志；
B．濃硫酸具有強腐蝕性，應(yīng)貼腐蝕品的標志；
B．KClO3屬于易爆物；
D．白磷為劇毒品，需要貼劇毒品標志．

解答 解：A．四氯化碳（CCl4）是一種高效滅火劑，不是易燃物品，所貼的標簽不合理，故A選；
B．濃硫酸具有強烈的腐蝕性，應(yīng)貼腐蝕品的標志，圖為腐蝕品標志，所貼的標簽合理，故B不選；
C．KClO3屬于易爆物，故應(yīng)貼爆炸品的標志，圖為爆炸品標志，故C不選；
D．P4有劇毒，圖為劇毒品標志，所貼的標簽合理，故D不選；
故選A．

點評 本題考查危險品標志判斷，題目難度不大，明確常見化學試劑的性質(zhì)及標志為解答關(guān)鍵，解這類題時，首先要知道各種物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)各個標簽所代表的含義進行分析判斷．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列檢驗或?qū)嶒灢僮髡_的是（　�。�
A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有Cl-
B．加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有SO42-
C．向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液無明顯現(xiàn)象，再滴入幾滴硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有Cl-
D．已知丙酮是無色液體，不溶于水，密度小于水，分離水和丙酮的最合理方法為蒸餾或蒸發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．同溫下，向甲（保持恒容）乙（保持恒壓）兩個容器中分別加入物質(zhì)的量均為1mol的A與發(fā)生可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g），起始時兩容器的體積相等，達到平衡狀態(tài)后，下列說法正確的是（　�。�
A．容器甲中分子總數(shù)多B．容器甲中C的濃度大
C．容器甲中反應(yīng)速率快D．容器甲中轉(zhuǎn)化率大

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

1．將標準狀況下的2.24升氯氣通入200g20%的溴化鈉溶液中，求：
（1）可生成多少克單質(zhì)溴？
（2）將上述反應(yīng)后所得混合溶液蒸發(fā)至干后，剩余固體混合物的成分是什么？質(zhì)量分別是多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列電子式書寫正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．白磷易溶于二硫化碳（二硫化碳易揮發(fā)且有毒，沸點46.5℃），不溶于水，在空氣中易自燃．回答下列問題：
（1）白磷是一種危險化學品，其包裝上的安全標志是BC（填字母）．

（2）已知白磷的化學式為P4，燃燒產(chǎn)物是P2O5．寫出白磷自燃的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（3）下列各組化學物質(zhì)中能與白磷劃為同一類的是AD（填字母）．
A．O2、N2、C12    B．CuO、FeO、MgO    C．H2O、NaOH、CO2    D．H2、O3、Na、Al
（4）二硫化碳燃燒的化學方程式為CS2+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2SO2．常溫下，若使二硫化碳在一定量的氧氣中恰好完全燃燒，最終得到a L混合氣體，則起始時氧氣的體積為aL（以同溫同壓測定）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有機坊與其名稱相符的是（　　）
A．：2-甲基丙烯B．（CH3）2CHCH（CH3）2：1，4-而甲基丁烷
C．：1，3-二丙醇D．：聚乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某烴的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子數(shù)為a，在同一直線上的碳原子數(shù)為b，在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)最多為c，則a、b、c分別為（　�。�
A．4、3、6B．4、3、8C．2、5、4D．4、4、6

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某興趣小組欲制備漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）．甲同學通過查閱文獻發(fā)現(xiàn)：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時析出晶體的是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
實驗I 乙同學利用圖圖所示裝置制取NaClO2晶體

（l）裝置B中使?jié)饬蛩犴樌蜗碌牟僮魇菍⒎忠郝┒坊钊疾叟c漏斗上口部小孔對準，再開啟分液漏斗旋塞，該裝置中生成了ClO2，反應(yīng)的化學方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O．
（2）裝置A和E的作用是吸收ClO2，防止污染空氣．
（3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，先將裝置D反應(yīng)后的溶液在55℃條件下減壓蒸發(fā)結(jié)晶，然后進行的操作是趁熱過濾，再用38℃～60℃的溫水洗滌，最后在低于60℃條件下干燥，得到NaClO2晶體．
實驗Ⅱ丙同學設(shè)計實驗測定制得NaClO2樣品的純度
其實驗步驟如下：
①稱取所得亞氯酸鈉樣品ag于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，配成100mL混合液．
②取25.00mL待測液于錐形瓶中，用bmol/LNa2S2O3標準液滴定，消耗標準液體積的平均值為VmL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62- ）．
（5）步驟①反應(yīng)的離子方程式為ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-．
（6）步驟②滴定中使用的指示劑是淀粉溶液．
（7）樣品中NaClO2的質(zhì)最分數(shù)為$\frac{0.0905bV}{a}$ （用含a、b、V的代數(shù)式表示）．

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