新型的鎂電池因其成本低，電流強度大備受關(guān)注．該電池的總反應(yīng)是：Mg+FeSO4
充電
放電
MgFeSO4在放電過程中a極質(zhì)量會增加，下列說法正確的是（　　）
A、放電時，電子從b極通過電解質(zhì)流向a極
B、放電時，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，消耗2.4g的Mg
C、電解質(zhì)是含鎂離子的水溶液
D、充電時，b極上的電極反應(yīng)式為：Mg2++FeSO4+2E=MgFeSO4
考點：化學(xué)電源新型電池
專題：
分析：根據(jù)電池的總反應(yīng)是：Mg+FeSO4
充電
放電
MgFeSO4在放電過程中a極質(zhì)量會增加，可知a為正極，b為負極，
A、原電池中電子從負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極；
B、根據(jù)電極方程式結(jié)合轉(zhuǎn)移電子數(shù)計算；
C、根據(jù)硫酸鎂和硫酸亞鐵均可溶于水；
D、充電時，陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；
解答： 解：根據(jù)電池的總反應(yīng)是：Mg+FeSO4
充電
放電
MgFeSO4在放電過程中a極質(zhì)量會增加，可知a為正極，b為負極，
A．放電時，電子從b極通過導(dǎo)線流向a極，故A錯誤；
B．放電時，每個鋅失去2個電子，所以轉(zhuǎn)移0.2mol電子，消耗2.4g的Mg，故B正確；
C．硫酸鎂和硫酸亞鐵均可溶于水，所以電解質(zhì)不能含鎂離子的水溶液，故C錯誤；
D．充電時，b極上的電極反應(yīng)式為：Mg2++2e-=Mg，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查原電池以及電解池原理，明確元素化合價是解本題關(guān)鍵，根據(jù)得失電子來分析解答即可，難點是電極反應(yīng)式的書寫．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（　　）
A、X的原子半徑大于Y的原子半徑
B、X的電負性大于Y的電負性
C、X的氧化性小于Y的氧化性
D、X的第一電離能小于Y的第一電離能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是SO2與O2在接觸室中多段催化氧化2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q（Q＞0）回答下列問題：
（1）該反應(yīng)使用的催化劑是
 
，它的作用是
 
．
（2）如圖接觸室右上口導(dǎo)出的氣體（X）中含有）（寫物質(zhì)的化學(xué)式）
 
．右下口導(dǎo)出的氣體（Y）中含有
 
．
（3）進入接觸室的原料氣先要流經(jīng)室內(nèi)管道的作用是
 
．
（4）經(jīng)過接觸室上部催化氧化后，氣體流經(jīng)室內(nèi)管道外部后，還要再進行催化氧化的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)用滴定法對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定，回答下列問題：
（1）用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.0g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液．用
 
（填一儀器名稱） 量取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測．該中和滴定中可選用的指示劑是
 
，（如有幾種，可任填一種）滴定終點的現(xiàn)象是
 
．
（2）用0.10mol/L的鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實驗數(shù)據(jù)如下表所示，
實驗編號待測NaOH溶液的體積/mLHCl溶液的體積/mL
120.0024.01
220.0023.99
320.0022.10
計算樣品中，NaOH的質(zhì)量百分含量為
 
．
（3）若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定終了氣泡消失，將使所測結(jié)果
 
，
（填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同），若讀酸式滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，則所測結(jié)果
 
；
（4）圖為0.10mol/L 25mL NaOH溶液中逐滴滴加0.10mol/L CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線，請回答：
①B點溶液呈中性，有人據(jù)此認為，在B點時NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？
 
（選填“是”或“否”）．若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？
 
區(qū)間．（若正確，此問不答）．
②在D點時，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
 
2c（Na+）．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某�；瘜W(xué)小組用實驗的方法進行探究．
實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol?L-1、2mol?L-1、18.4mol?L-1）設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素．
甲同學(xué)的實驗報告如下表：
實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論
①分別取等體積的2mol?L-1的硫酸于試管中反應(yīng)速率Mg＞Fe，Cu不反應(yīng)金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快
②
 
反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
（1）甲同學(xué)表中實驗步驟②為
 
．
（2）甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖?div id="x7o7lmi" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是
 
．乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進行定量實驗．
（3）乙同學(xué)在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是
 
．
（4）乙同學(xué)完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是
 
，
該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是
 
．
實驗二：已知 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
（5）針對上述實驗現(xiàn)象，丙同學(xué)認為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是
 
的影響．
（6）若用實驗證明你的猜想，除高錳酸鉀酸性溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是
 
（填字母）．
A．硫酸鉀　　　　　　　B．硫酸錳C．二氯化錳          D．水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為，若該粒子為離子，則它的原子序數(shù)可能為（　�。�
①11       ②14　       ③9　        ④8．
A、①②③B、①③④
C、③④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“人文奧運、科技奧運、綠色奧運”是2008年北京奧運會的重要特征．其中禁止運動員使用興奮劑是重要舉措之一．如圖兩種興奮劑的結(jié)構(gòu)分別為：則關(guān)于它們的說法中正確的是（　�。�
A、利尿酸乙酯分子中有三種含氧官能團，在核磁共振氫譜上共有七個峰
B、1 mol興奮劑X與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗4 mol Br2
C、兩種興奮劑最多都能和含3molNaOH的溶液反應(yīng)
D、兩種分子中的所有碳原子均不可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
B、化學(xué)反應(yīng)速率為反應(yīng)時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的增加或者生成物濃度的減少
C、升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
D、加入反應(yīng)物，化學(xué)反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能夠鑒定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（　�。�
A、在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液
B、在氯乙烷中加蒸餾水，然后加入AgNO3溶液
C、在氯乙烷中加入NaOH溶液，加熱，冷卻后酸化，然后加入AgNO3溶液
D、在氯乙烷中加入乙醇，加熱，冷卻后酸化，然后加入AgNO3溶液

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同步練習(xí)冊答案