5．近年來(lái)，我國(guó)在超導(dǎo)材料研究方面居于世界領(lǐng)先地位，鉈（Tl）是超導(dǎo)體的組成成分之一，鉈位于第六周期第IIIA族．下列對(duì)鉈的可能性質(zhì)的推導(dǎo)正確的是（　�。�
①原子半徑比Al大        ②Tl（OH）3是兩性氫氧化物
③Tl的陽(yáng)離子氧化能力比Al的陽(yáng)離子強(qiáng)  ④單質(zhì)能與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽．
A．①④B．②③C．只有①D．只有④

分析 鉈和鋁都位于周期表第ⅢA族，原子核外有3個(gè)電子，最高化合價(jià)為+3價(jià)，能形成+3價(jià)的離子化合物，同主族元素從上到下元素的原子半徑逐漸增大，對(duì)應(yīng)金屬單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，由此分析解答．

解答 解：①同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以鉈原子半徑比Al大，故正確；
②同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則鉈的金屬性強(qiáng)于鋁，所以Tl（OH）3不是兩性氫氧化物，故錯(cuò)誤；
③從上到下金屬單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)，所以Tl＞Al，對(duì)應(yīng)最高價(jià)陽(yáng)離子的還原性就越弱，所以Tl3+的氧化性比Al3+弱，故錯(cuò)誤；
④稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)生成NO和硝酸鹽，故正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同主族元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，本題注意把握相關(guān)性質(zhì)的遞變規(guī)律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某烷烴分子式為C6H14，若該烷烴可由兩種炔烴與氫氣加成得到，則該烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CHCH2CH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．關(guān)于如圖裝置說(shuō)法正確的是（　�。�
A．
一段時(shí)間后SO42-濃度增大		B．
滴入酚酞，a極附近變紅
C．
精煉銅時(shí)，c極為粗銅		D．
       發(fā)生吸氧腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．相同溫度下，50mL0.01mol的CH3COOH溶液與5mL0.1mol的CH3COOH溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（　�。�
A．中和時(shí)所需KOH 的量B．CH3COOH電離程度
C．H+的物質(zhì)的量濃度D．CH3COOH的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．英國(guó)天文學(xué)家在人馬座附近發(fā)現(xiàn)了一片酒精云，這片酒精云的質(zhì)量達(dá)100萬(wàn)億億噸．現(xiàn)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．N為乙酸
B．可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的N
C．過(guò)程①中可加入LiAlH4等還原劑將乙醇轉(zhuǎn)化為N
D．過(guò)程②如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)停止反應(yīng)，待冷卻后補(bǔ)加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．對(duì)下列各組物質(zhì)關(guān)系的描述中不正確的是（　�。�
A．O2和O3互為同素異形體
B．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{1}^{3}$H互為同位素
C．CH2═CH2和互為同系物
D．互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是所有原子中半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的$\frac{3}{4}$，A、B、D、E這四種元素中，每一種都能與C元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的化合物．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A、C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，該化合物電子式為．
（2）B元素的氫化物在催化劑存在的情況下與C元素單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）X的水溶液顯酸性（填酸性、堿性或中性），原因是NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用離子方程式表示）．
（4）C和E兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是氧 （填“元素名稱”），可以驗(yàn)證該結(jié)論的是CD（填“序號(hào)”）．
A．比較這兩種元索的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
B．比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
（5）C、D兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，E、C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物，這兩種化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2+SO2═Na2SO4．
（6）A與C、A與E可分別形成甲、乙兩種負(fù)一價(jià)雙原子離子，且甲有10個(gè)電子，乙有18個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為HS-+OH-═S2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．可以證明可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂  
②v（N2）=0.2mol•L-1•min-1，v（NH3）=0.4mol•L-1•min-1
③保持其他條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變；     
④恒溫恒容時(shí)，混合氣體的密度保持不變；
⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變．
A．①②④B．①③⑤C．②③④D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．用NO表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NO
B．1.8g NH4+離子中含有的質(zhì)子數(shù)為NO
C．C60和石墨的混合物共1.8g，含碳原子數(shù)目為0.15NO
D．在0.1mol/L K2CO3溶液中，陰離子數(shù)目大于0.1NO

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