Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO₃所含的分子數(shù)為N_A
• B、鐵與足量氯氣反應(yīng)，1mol Fe失去電子數(shù)為3N_A
• C、1mol NH₄⁺所含質(zhì)子數(shù)為10N_A
• D、0.5L 0.2mol?L^-1硫酸鈉溶液中含有的SO₄^2-離子數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)氣體摩爾體積的使用范圍判斷，氣體摩爾體積只適用于氣體；
B、氯氣具有強(qiáng)氧化性，無(wú)論鐵是否過(guò)量，鐵與氯氣反應(yīng)都生成氯化鐵；
C、先判斷一個(gè)銨根離子含有的質(zhì)子數(shù)，再判斷1molNH₄⁺所含質(zhì)子數(shù)；
D、先根據(jù)硫酸鈉溶液的體積、濃度計(jì)算硫酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)一個(gè)硫酸鈉分子中含有的硫酸根離子數(shù)計(jì)算硫酸鈉溶液中硫酸根離子的個(gè)數(shù)．

解答： 解：A、標(biāo)況下，SO₃是固體，所以氣體摩爾體積不適用于該物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、氯氣具有強(qiáng)氧化性，無(wú)論鐵是否過(guò)量，鐵與氯氣反應(yīng)都生成氯化鐵；所以鐵與足量氯氣反應(yīng)，1molFe失去電子數(shù)為3N_A，故B正確；
C、一個(gè)銨根離子含有的質(zhì)子數(shù)11個(gè)，所以1molNH₄⁺所含質(zhì)子數(shù)為11N_A，故C錯(cuò)誤；
D、0.5L0.2mol?L^-1硫酸鈉溶液中含有的硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，一個(gè)硫酸鈉分子中含有一個(gè)硫酸根離子，所以0.1mol的硫酸鈉中含有的硫酸根的物質(zhì)的量為0.1mol，所以硫酸根的個(gè)數(shù)為0.1N_A，故D錯(cuò)；．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意氣體摩爾體積的使用范圍和條件．