下列關(guān)系正確的是：


  1. A.
    沸點(diǎn)：苯酚＞甲醛＞2一甲基丁烷
  2. B.
    氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：苯＞乙烯＞甲烷
  3. C.
    密度：溴苯 ＞H2O ＞苯
  4. D.
    等物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量：己烷＞苯＞C6H5COOH
C
試題分析：A、沸點(diǎn)：甲醛<2一甲基丁烷，故A錯(cuò)誤；
B、最簡式相同的有機(jī)物含氫量：乙炔=苯，故B錯(cuò)誤；
D、同物質(zhì)的量的烴CxHy燃燒耗O2量為x+y/4，所以乙烷＜苯，故D錯(cuò)誤。
故選C。
考點(diǎn)：烷烴及其命名 化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：本題是一道綜合考查題，考查學(xué)生烷烴的沸點(diǎn)比較規(guī)律、燃燒耗氧量規(guī)律、密度等知識(shí)，難度不大。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

我國是個(gè)鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．
Ⅰ．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
2Fe（s）+
3
2
O2（g）=Fe2O3（s）△H=-825.5kJ/mol
反應(yīng)：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=
 
kJ/mol．
Ⅱ．反應(yīng) 
1
3
Fe2O3（s）+CO（g）?
2
3
Fe（s）+CO2（g）在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0．在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡．
（1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率=
 
．
（2）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是
 

a．提高反應(yīng)溫度              b．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
c．選取合適的催化劑          d．及時(shí)吸收或移出部分CO2
e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅲ．（1）高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題：
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（1）從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
．
（2）若在溫度和容器相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器 反應(yīng)物投入的量 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 CH3OH的濃度 能量變化
（Q1，Q2，Q3均大于0）
甲 1mol CO和2mol H2 a1 c1 放出Q1kJ熱量
乙 1mol CH3OH a2 c2 吸收Q2kJ熱量
丙 2mol CO和4mol H2 a3 c3 放出Q3kJ熱量
則下列關(guān)系正確的是
 
．
A c1=c2 B.2Q1=Q3 C.2a1=a3 D．a(chǎn)1+a2=1
E．該反應(yīng)若生成1mol CH3OH，則放出（Q1+Q2）kJ熱量
（3）若在一體積可變的密閉容器中充入1 molCO、2mol H2和1mol CH3OH，達(dá)到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向
 
（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)．
（4）甲醇可與氧氣構(gòu)成燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液，寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖南省“五市十校”高三12月聯(lián)合檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知1～18號(hào)元素的離子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是。

A．離子半徑 W2＋＞X＋               B．離子的還原性Y2－＞Z－

C．氫化物的穩(wěn)定性 H2Y＞HZ         D．原子半徑 X ＜ W

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖南省“五市十�！备呷�12月聯(lián)合檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知1～18號(hào)元素的離子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是。

A．離子半徑 W2＋＞X＋               B．離子的還原性Y2－＞Z－

C．氫化物的穩(wěn)定性 H2Y＞HZ         D．原子半徑 X ＜ W

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆山西省高二5月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是(??)。

A．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)       B．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(OH-)＞C(H+)

C．C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-)       D．C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年浙江省臺(tái)州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（14分）痛風(fēng)是關(guān)節(jié)炎反復(fù)發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類疾病，關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉（NaUr）晶體，有關(guān)平衡如下：

① HUr(尿酸,aq) Ur-(尿酸根,aq) + H+(aq)  （37℃時(shí)，Ka =4.0×10-6）

②NaUr(s)  Ur-(aq) + Na+(aq)

（1）37℃時(shí),0.5 L水中可溶解4.0×10-3 mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為    ▲    。

（2）關(guān)節(jié)炎發(fā)作大都在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處，這說明溫度降低時(shí)，反應(yīng)②的Ksp  ▲  （填“增大”、“減小”或“不變”），生成尿酸鈉晶體的反應(yīng)是    ▲    （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

（3）37℃時(shí)，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10-3 mol·L－1，其中尿酸分子的濃度為4.0×10-4 mol·L－1，該病人尿液的pH為    ▲    。

（4）常溫下，將0.2 mol·L－1的HUr溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是    ▲    。

A．c(HUr) > c(Ur－)                B．pH > 7

C．c(Na+)＝c(HUr)+c(Ur－)          D．2 c(H+)＝2 c（OH－）＋[c(Ur－) －c(HUr)]

（5）試根據(jù)所學(xué)平衡知識(shí)說出一種防治關(guān)節(jié)炎的措施    ▲    。

（6）已知如圖所示t1時(shí)刻在尿酸鈉的飽和溶液（晶體充足）中加適量水，試作出V溶解、V沉淀與時(shí)間關(guān)系的示意圖

 

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