11．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．金屬鈉投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．銅加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．澄清石灰水與過量NaHCO3溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

分析 A．原子個數(shù)不守恒；
B．二者反應生成硝酸銅、一氧化氮和水；
C．不符合反應客觀事實；
D．碳酸氫鈉足量反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水．

解答 解：A．金屬鈉投入水中，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；
B．銅加入稀硝酸中，離子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正確；
C．氯化鋁溶液中通入過量氨水，離子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；
D．澄清石灰水與過量NaHCO3溶液混合，離子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)是解題關鍵，注意離子反應遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．在常溫常壓下，28gN2與CO混合物氣體中所含的分子數(shù)目一定為NA
B．標準狀況下，17g氨氣所含原子數(shù)目為NA
C．在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA
D．NA個氫分子所占有的體積一定為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將某無色氣體X通入品紅溶液，溶液褪色；加熱，溶液又變紅色，X可能是（　�。�
A．O2B．Cl2C．SO2D．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．能說明某溫度下，反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在密閉容器中，已達到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．NH3、NO消耗的速率相等
B．容器內(nèi)NH3、O2、NO、H2O四種氣體共存
C．NO、H2O的生成速率相等
D．單位時間內(nèi)NH3、O2消耗的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖是自來水表的常見安裝方式．下列有關說法不正確的是（　�。�
 
A．發(fā)生腐蝕過程中，電子從接頭流向水表
B．腐蝕時，鐵接頭發(fā)生的是還原反應
C．腐蝕時銅質(zhì)水表發(fā)生的電極反應為：2H2O+O2+4e-═4OH-
D．腐蝕過程還涉及到反應：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．乳酸的結(jié)構簡式為CH3CH（OH）COOH，下列說法不正確的是（　�。�
A．lmol乳酸可與2mo1Na反應，生成lmol氣體
B．乳酸可以發(fā)生加聚反應
C．乳酸可以發(fā)生取代反應、氧化反應、酯化反應
D．乳酸可以生成分子式為C6H8O4的酯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．豆?jié){B．NaClC．蔗糖D．稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

20．在一個密閉容器中充入N2O4氣體，發(fā)生反應：N2O4（g）?2NO2（g），達到平衡時，混合氣體的平均分子質(zhì)量為57.5．求：
（1）平衡時，混合氣體中N2O4與NO2的體積比．
（2）N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)．實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面．表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象解釋
A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與揮發(fā)出來的HCl氣體反應生成了NH4Cl固體
B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應
C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液
D濕潤的紅色石蕊試紙變藍NH3是一種可溶性堿
A．AB．BC．CD．D

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