19．在短周期元素中，A元素M電子層上有7個電子，C元素與A元素同主族，B元素與A元素位于同一周期，B元素的原子最外電子層只有1個電子．
（1）畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）C、B兩元素形成化合物的化學式是NaF，其形成過程用電子式表示為．
（3）寫出B的兩種氧化物的電子式：、
（4）比較A元素的氫化物與C元素的氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl（填化學式及“＜或﹦）原因為：非金屬性F＞Cl．

分析 A元素原子M層電子層上有7個電子，所以第一和第二層已經(jīng)排滿，則A為氯元素；C元素與A元素同主族，則C為F元素；
B元素與A元素位于同一周期，B元素的原子最外電子層只有1個電子，所以B的原子序數(shù)為11，為Na元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識進行解答．

解答 解：A元素原子M層電子層上有7個電子，所以第一和第二層已經(jīng)排滿，則A為氯元素；C元素與A元素同主族，則C為F元素；B元素與A元素位于同一周期，B元素的原子最外電子層只有1個電子，所以B的原子序數(shù)為11，為Na元素，
（1）B為Na，鈉原子的核電荷數(shù)為11，核外電子總數(shù)為11，最外層為1個電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（2）C、B兩元素形成化合物為氟化鈉，其化學式為NaF；氟化鈉為離子化合物，用電子式表示氟化鈉的形成過程為：，

故答案為：；
（3）B為Na元素，其氧化物為氧化鈉和過氧化鈉，二者都是離子化合物，其電子式分別為：、，
故答案為：、；
（4）A元素的氫化物為HCl，C元素的氫化物為HF，非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則二者穩(wěn)定性為：HF＞HCl，
故答案為：HF＞HCl；非金屬性F＞Cl．

點評 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的結(jié)構(gòu)為解答關(guān)鍵，注意明確常見化學用語的概念及書寫原則，（3）中電子式的書寫為易錯點，注意明確氧化鈉和過氧化鈉電子式的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．塑料、合成纖維、橡膠是三種最重要的高分子材料．
（1）任意舉一例寫出對應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：（塑料）、（橡膠）．
（2）的單體為CH2=C（CH3）2、CH2=CH-CH=CH2、CH2=CHCH2CH3．
（3）寫出合成聚對苯二甲酸乙二酯的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在強酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是（　　）
A．K+、Na+、CO32-、NO3-B．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
C．NH4+、K+、MnO4-、SO42-D．Ca2+、Na+、NO3-、HSO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為C，D為S，E為Na2O2．（寫元素符號或化學式）
（2）C與水反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，所得溶液顯堿性．（填“酸性”，”中性“或“堿性”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列化學用語的書寫，正確的是（　�。�
A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．6個質(zhì)子8個中子的碳元素的核素符號：12C
C．氯化鎂的電子式：[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]-Mg2+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]-
D．用電子式表示氯化氫的形成過程：H•+•$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$→H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．請回答下列問題：
（1）在容積為2L的密閉容器中，由 CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考查溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；
下列說法正確的是③④（填序號）
①溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v （CH3OH）=$\frac{{n}_{A}}{{t}_{A}}$mol/（L•min）
②該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小　
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點的反應(yīng)體系的溫度從T1變到T2，達到平衡時$\frac{n{H}_{2}}{nC{H}_{2}OH}$增大
（2）在T1溫度時，將1molCO 2 和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，CO2轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為$\frac{2-α}{2}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO直接排放將對大氣造成嚴重污染．利用電化學原理吸收SO2和NO，同時獲得 Na2S2O4和 NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如下（Ce為鈰元素）．

請回答下列問題．
（1）裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO2-的離子方程式NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+．
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分數(shù)ω與溶液pH的關(guān)系如圖1所示．

①下列說法正確的是BCD（填標號）．
A．pH=7時，溶液中c（ Na+）＜c （HSO3-）+c（SO32-）
B．由圖中數(shù)據(jù)，可以估算出H2SO3的第二級電離平衡常數(shù)Ka2≈10-7
C．為獲得盡可能純的 NaHSO3，應(yīng)將溶液的pH控制在 4～5為宜
D．pH=2和 pH=9時的溶液中所含粒子種類不同
②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L（標況下）SO2，則反應(yīng)的離子方程式為3SO2+5OH-=2SO32-+HSO3-+2H2O．
③取裝置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定．酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，判斷滴定終點的方法是滴入最后一滴溶液呈紫紅色且半分鐘顏色不變．
（3）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如圖2所示．
圖中A為電源的正（填“正”或“負”）極．右側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．
（4）已知進人裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為 0.4mol/L，要使 1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為 NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的 O2的體積為4480 L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．綠色化學是指利用化學原理對已產(chǎn)生的環(huán)境污染進行治理
B．視頻《穹頂之下》再次引起公眾對“PM2.5”的關(guān)注．“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5×10-6m的細小顆粒物，這些顆粒擴散在空氣中形成膠體
C．今年，來自德國、加拿大和我國復(fù)旦、清華大學的研究人員通過緊密合作，成功制備出了含+9銥元素的離子（${IrO}_{n}^{+}$），在這種離子中n=8
D．科學儀器的使用利于我們認識物質(zhì)的微觀世界，現(xiàn)在人們借助掃描隧道顯微鏡，應(yīng)用STM技術(shù)可以“看”到越來越細微的結(jié)構(gòu)，并實現(xiàn)對原子或分子的操縱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在化學學習中，類推思維是化學學習中常用的一種思維方法．下列類推正確的是（　�。�
 已知類推
A離子是帶電荷的粒子帶電荷的粒子一定是離子
B稀硫酸作電解質(zhì)溶液時，氫氧燃料電池的負極反應(yīng)為
2H2-4e-=4H+		氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液時，氫氧燃料電池的負極反應(yīng)為2H2-3e-+4OH-=4H2O
C將Fe加入到CuSO4溶液中
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+		將Na加入到CuSO4溶液中
2Na+Cu2+=Cu+2Na+
D原電池中通常是活潑金屬做負極，不活潑金屬做正極銅和鋁與濃硝酸構(gòu)成原電池時，銅是正極
A．AB．BC．CD．D

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