（14分）在450℃并有催化劑存在下，于一容積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行下列反應(yīng)：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)   △H＝―190 kJ·mol—1
(1)該反應(yīng)500℃時(shí)的平衡常數(shù)________450℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(2)450℃時(shí)，在一2L密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是                     

(3)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是___________________（用文字表達(dá)），10min到15min的曲線變化的原因可能是            （填字母）。   

A．加了催化劑B．縮小容器體積
C．降低溫度D．增加SO3物質(zhì)的量
(4)欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是______。
（填字母）
a．向裝置中再充入N2         b．向裝置中再充入O2
c．改變反應(yīng)的催化劑         d．升高溫度
(5)利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算450℃時(shí)反應(yīng)進(jìn)行至15min時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為：        。
(6)450℃時(shí)，另一2L容積不變的密閉容器中，測(cè)得某時(shí)刻各物質(zhì)的量如下：
n（SO2）=0.4mol，n（O2）=0.2mol，n（SO3）=0.8mol，則此時(shí)該反應(yīng)向           進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

（14分）⑴＜（2分）
⑵15-20min和25-30min （2分）
⑶增大O2濃度（通入O2)（2分）  AB（2分）   （4）b（2分）
(5)         20% （2分）；
向逆反應(yīng)方向（2分）（每空2分）

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-190KJ/mol
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是
K=
[SO3]
[SO2]2[O2]
2
K=
[SO3]
[SO2]2[O2]
2
，該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)
大于
大于
 500℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是
bde
bde
．
a． V（O2）正=2V（SO3）逆                　　b．ひ（SO2）正?ひ（O2）逆=2：1
c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化 　　      d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
e．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
（3）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO30.18mol，則V（O2）=
0.036
0.036
mol．L-1．min-1：若繼續(xù)通入0.30mol SO2和0.15mol O2，則平衡
向正反應(yīng)方向
向正反應(yīng)方向
移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，
0.36
0.36
mol＜n（SO3）＜
0.50
0.50
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
（1）該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)
大于
大于
500℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）該化學(xué)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
b、d
b、d
．
a．v（O2）正=2v（ SO3）逆                b．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化   d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
（3）恒溫、密閉容器體系中充入一定量SO2、O2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，某物理量隨體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示所示．該物理量可能是
b、d
b、d
．
a．平衡體系中SO2的體積分?jǐn)?shù)
b．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
c．混合氣體的密度
d．平衡體系中SO2的轉(zhuǎn)化率
（4）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=
0.036
0.036
 mol?L-1?min-1：若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，則平衡
向正反應(yīng)方向
向正反應(yīng)方向
移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，
0.36
0.36
 mol＜n（SO3）＜
0.40
0.40
mol．
（5）壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如表（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO27%；O21l%；N2 82%）；
壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率溫度 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 10MPa
400℃ 99.2% 99.6% 99.7% 99.9%
500℃ 93.5% 96.9% 97.8% 99.3%
600℃ 73.7% 85.8% 89.5% 96.4%
利用表中數(shù)據(jù)分析．在實(shí)際生產(chǎn)中選擇的適宜生產(chǎn)條件是：溫度
400℃～500℃
400℃～500℃
℃，壓強(qiáng)
0.1
0.1
MPa．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?上海）接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+190kJ
1）該反應(yīng)所用的催化劑是
五氧化二釩
五氧化二釩
 （填寫化合物名稱），該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)
大于
大于
 500℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）．
2）該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是
在450℃時(shí)，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應(yīng)生成2molSO3氣體時(shí)放出的熱量為190kJ
在450℃時(shí)，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應(yīng)生成2molSO3氣體時(shí)放出的熱量為190kJ
．
3）對(duì)于反應(yīng)2SO2+O2?2SO3（g），化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為
bd
bd

a．v正（O2）=2v正（SO3）     
b．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化 
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
4）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=
0.036
0.036
mol．L-1．min-1：若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，則平衡
向正反應(yīng)方向
向正反應(yīng)方向
移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，
0.36
0.36
mol＜n（SO3）＜
0.40
0.40
 mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0
（1）該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)
 
 500℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=
 
mol．L-1．min-1：若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，則平衡
 
移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．

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