下列物質(zhì)不屬于配位化合物的是（）。
A.［Ag（NH3）2］OH  B.CuSO4?5H2O
C.NaCl   D.Co（NH3）6Cl3
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)[化學--物質(zhì)結構與性質(zhì)]
銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中常見的化合價有+1、+2價，能形成多種銅的化合物．
（1）基態(tài)銅離子（Cu+）的電子排布式為
 
．
（2）+2價銅可形成化合物[Cu（NH3）4]SO4，下列各項中，該物質(zhì)中不含的化學鍵類型是
 
（填字母序號）．
A．離子鍵   B．金屬鍵   C．配位鍵   D．共價鍵
（3）+1價銅形成的配合物溶液能吸收CO和乙烯（CH2=CH2），乙烯分子中六個原子在同一平面內(nèi)，則乙烯分子中C原子的雜化軌道類型為
 
．
（4）金屬銅的晶體類型屬于金屬晶體，其晶胞結構如右圖所示，該晶胞實際擁有
 
個銅原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)[化學-物質(zhì)結構與性質(zhì)]
第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物．
（1）①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為
 
．
②下列敘述不正確的是
 
．（填字母）
A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．C6H6分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵，C2H2是非極性分子
D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結構，試寫出氰酸的結構式
 
．
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是
 
．
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4-中不存在
 
．
a、共價鍵  b、非極性鍵  c、配位鍵  d、σ鍵  e、π鍵
并寫出一種與CN_互為等電子體的單質(zhì)分子式
 
．
③三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為
 
．
（3）①Ti的在周期表中位置
 
．根據(jù)元素原子的外電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于
 
區(qū)．
②Ti的一種氧化物X，其晶胞結構如上圖所示，則X的化學式為
 
．工業(yè)上利用X和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽），同時生成一種氣體氧化物，制備M的化學反應方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

微粒A、B、C為分子，D和F為陽離子，E為陰離子，它們都含有l(wèi)0個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出D和E；C是重要的化石能源．將A、B和含F(xiàn)離子的物質(zhì)混合后可得D和一種白色沉淀．G3+離子與Ar原子的電子層結構相同．請回答：
（1）基態(tài)G原子的外圍電子排布式是
 
．在A、B、C這三種分子中，屬于非極性分子的有
 
（寫化學式）．
（2）下列有關B的說法中正確的是
 
．（填字母）
a．在配合物中可作為配體
b．該分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關
c．分子中各原子最外層均為8e-的穩(wěn)定結構
d．含1molB的液體中有3mol氫鍵
（3）根據(jù)等電子體原理，D離子的空間構型是
 
，其中心原子軌道的雜化類型是
 
．精英家教網(wǎng)
（4）構成C的中心原子可以形成多種單質(zhì)，其中有一種為空間網(wǎng)狀結構，如圖立方體中心的“●”表示該晶體中的一個原子，請在該立方體的頂點上用“●”表示出與之緊鄰的原子．
（5）光譜證實F與燒堿溶液反應有Na[F（OH）4]生成，則Na[F（OH）4]中不存在
 
．（填字母）
a．金屬鍵  b．離子鍵  c．非極性鍵  d．極性鍵  f．配位鍵   g．σ鍵   h．π鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學-物質(zhì)結構與性質(zhì)]
鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途．
（1）基態(tài)鉻原子的價電子排布式為
 
．
（2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生產(chǎn)的氧化劑或氯化劑．制備CrO2Cl2的反應為：K2 Cr2O2+3CCl4    2KC+2CrO2Cl2+3COCl2↑．
①上述反應式中非金屬元素電負性由大到小的順序是
 
（用元素符號表示）．
②常溫時CrO2Cl2是一種易溶于CCl4的液體，則固態(tài)CrO2Cl2屬于
 
晶體．
③COCl2分子中所有原子均滿足8電子構型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為
 
．
（3）NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相同，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm．則熔點：NiO
 
FeO（填”＜”、“=”或“＞”）．精英家教網(wǎng)
（4）CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成復合物氯化羰基亞銅[Cu2Cl2（CO）2?2H2O]，其結構如圖．下列說法不正確的是
 
．（填標號）
A．該復合物中存在化學健類型只有離子鍵、配位鍵
B．該復合物中Cl原子的雜化類型為sp3
C．該復合物中只有CO和H2O作為配位體
D．CO與N2的價電子總數(shù)相同，其結構為C≡O
（5）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源：2014屆福建省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）（1）Cu位于元素周期表第I B族，Cu2＋的核外電子排布式為               。

（2）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為       。

（3）膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4 H2O，其結構示意圖如下：

下列說法正確的是     （填字母）。

A．在上述結構示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化

B．在上述結構示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵

C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵

D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去

（4）Cu2O的熔點比Cu2S的           （填“高”或“低”），請解釋原因           。

（5）配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于     晶體；基態(tài)Ni原子的電子占有    種能量不同的原子軌道

（6）很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應。如

①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④等，其中分子中C原子為SP2雜化的

有                 （填物質(zhì)序號），預測HCHO分子的立體結構為            形。

 

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