15．2001年11月，美軍向躲藏在山洞中的恐怖主義分子使用了一種名為BLU-82的燃料炸彈，這種炸彈爆炸時能耗盡山洞中的氧氣，使洞中生物窒息死亡．該炸藥的主裝藥之一是環(huán)氧乙烷（C2H4O），關(guān)于該物質(zhì)的下列說法正確的是（　　）
A．它是烴的衍生物B．它是含有三種元素的混合物
C．它的相對分子質(zhì)量為32D．它在空氣中燃燒只生成CO2

分析 環(huán)氧乙烷為C2H4O，含C、H、O三種元素，相對分子質(zhì)量為12×2+1×4+16=44，由元素守恒可知，完全燃燒生成二氧化碳和水，以此來解答．

解答 解：A．環(huán)氧乙烷可以看成是由烴衍生出來的化合物，是烴的衍生物，故A正確；
B．由化學式可知，是三種元素組成的化合物，故B錯誤；
C．相對分子質(zhì)量為12×2+1×4+16=44，故C錯誤；
D．由元素守恒可知，完全燃燒生成二氧化碳和水，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機物組成與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列四位同學對“NH4Cl”的認識中，不正確的是（　�。�
A．甲同學認為氯化銨由N、H、Cl三種元素組成
B．乙同學認為一個氯化銨分子中含有一個NH4+和一個Cl-
C．丙同學認為氯化銨由NH4+和Cl-構(gòu)成
D．丁同學認為氯化銨中陰、陽離子個數(shù)比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．下表為元素周期表的一部分，根據(jù)表中所列出的元素回答下列問題
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧⑨
（1）最不活潑的元素是Ar（填元素符號），最活潑的非金屬元素是F（填元素符號）
（2）可做半導體材料的元素是硅（填元素名稱）
（3）氧離子結(jié)構(gòu)示意圖為，①、②、③原子半徑從大到小的順序是①②③
（4）與水反應最劇烈的金屬單質(zhì)是Na（填元素符號），其反應的化學方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（5）既能與強酸又能與強堿反應的金屬單質(zhì)是Al（填元素符號）
（6）最高價氧化物的水化物中酸性最強的酸是HClO4寫化學式）
（7）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＜HCl（填“＞”、“=”或“＜”=；
（8）Al2O3中氧元素質(zhì)量分數(shù)為47.1%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應過程中，同時有離子鍵，極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的是（　�。�
A．NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．離子化合物中一定含有共價鍵
B．共價化合物中可能含有離子鍵
C．第IA族元素與第VIIA族可能形成離子化合物，也可能形成共價化合物
D．非金屬元素間不可能形成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．2013年4月26日，人民網(wǎng)報道，浙江溫嶺一河流氨氮超標五倍，河水黑臭如墨水．氮氧化物污染日益嚴重，請分析下列有關(guān)NO、NO2等的試題，然后填空．

（1）如圖1所示為N2（g）和O2（g）生成NO（g）過程中的能量變化．由上圖寫出N2（g）和O2（g）生成NO（g）的熱化學反應方程式N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180 kJ•mol-1．
（2）如圖2是1mol NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（3）已知在298K、101kPa下，由穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol化合物的反應熱叫做該化合物的生成熱．如圖3為氧族元素（除釙外）的氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖．
①請你歸納非金屬元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱（△H）之間的關(guān)系非金屬元素氫化物越穩(wěn)定，△H越小，反之亦然．
②寫出硒化氫在298K、101kPa時發(fā)生分解反應的熱化學反應方程式H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價是+7價．回答下列問題：
（1）元素X原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素Y的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是146C．
（3）元素Z能與氫元素形成+1價陽離子，每個該離子中的電子數(shù)是10，元素Z的最高價含氧酸的稀溶液與金屬銀反應的離子方程式為3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O．
（4）元素W的單質(zhì)與元素X的低價氧化物在水溶液中反應的離子方程式Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-；
元素X的氣態(tài)氫化物與過氧化氫溶液混合后有淺黃色固體生成，請寫出發(fā)生的化學方程式H2O2+H2S=S+2H2O．
（5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一．X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其它三種酸的是H2CO3（用酸的分子式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某氖原子的質(zhì)量為a g，一個12C原子質(zhì)量為b g，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法中正確的是（　�。�
A．氖元素的相對原子質(zhì)量一定是12a/b
B．W g該氖原子的物質(zhì)的量一定是W/（aNA）mol
C．該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNA g
D．W g該氖原子所含的質(zhì)子數(shù)是10 W/（aNA）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鎂是海水中含量較多的金屬，鎂、鎂合金及其鎂的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛．
（1）圖1是2LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖，則：

Mg（s）+2B（s）═MgB2（s）△H=-93 kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂．其中氯化鎂脫水是關(guān)鍵工藝之一，一種正在試驗的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl2•6H2O轉(zhuǎn)化為MgCl2•NH4Cl•nNH3（銨鎂復鹽），然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應的化學方程式為：MgCl2•NH4Cl•nNH3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$MgCl2+（n+1）NH3↑+HCl↑；
電解熔融氯化鎂，陰極的電極反應式為：Mg2++2e-=Mg．
（3）儲氫材料Mg（AlH4）2在110-200°C的反應為：Mg（AlH4）2=MgH2+2A1+3H2↑每生成27gAl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol．
（4）工業(yè)上用MgC2O4•2H2O熱分解制超細MgO，其熱分解曲線如圖2．圖中隔絕空氣條件下B→C發(fā)生反應的化學方程式為MgC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO↑+CO2↑．
（5）CO與NO反應生成可參與大氣循環(huán)的無毒氣體，其熱化學方程式為：2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）；
△H=-746kJ•mol-1．對于該反應，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，圖3中圖象正確的是乙．

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