Question

（1）5.4克H₂O含有

 

molH．
（2）3.01×10²⁴個OH^-與

 

molNH₃的質(zhì)量相同．
（3）15.6g Na₂X中含Na⁺ 0.4mol，則X的相對原子質(zhì)量是

 

．
（4）3.6g重水²H₂O含電子物質(zhì)的量為

 

．
（5）在一定溫度和壓強下，3L氣體A₂跟9L體積的氣體B₂完全化合生成6L體積某氣體C，則該氣體C的化學式為（用A、B表示）

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

結合分子構成計算；
（2）根據(jù)n（NH₃）=

N NA ×M(OH-)

M(NH3)

計算；
（3）根據(jù)鈉離子的物質(zhì)的量計算化合物的物質(zhì)的量，再結合n=

m

M

計算X的相對原子質(zhì)量；
（4）先計算重水的物質(zhì)的量，再結合每個重水分子中含有電子數(shù)計算；
（5）同一條件下，參加反應的氣體的體積之比等于其計量數(shù)之比，再結合原子是判斷C的化學式．

解答： 解：（1）水的n=

m

M

=

5.4g

18g/mol

=0.3mol，每個分子中含有2個H，所以5.4克H₂O含有0.6molH，故答案為：0.6；
（2）n（NH₃）=

3.01×1024 6.02×1023 mol×17g/mol

17g/mol

=5mol，故答案為：5；
（3）根據(jù)鈉離子和Na₂X的關系式得n（Na₂X）=

1

2

n（Na⁺）=0.2mol，M（X）=

15.6g

0.2mol

-2×23g/mol=32g/mol，
摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量，所以X的相對原子質(zhì)量是32，
故答案為：32；
（4）重水的物質(zhì)的量=

3.6g

20g/mol

=0.18mol，每個重水分子中含有10個電子，所以3.6g重水²H₂O含電子物質(zhì)的量為1.8mol，故答案為：1.8mol；
（5）同一條件下，參加反應的氣體的體積之比等于其計量數(shù)之比，則A₂、B₂、C的計量數(shù)之比=3L：9L：6L=1：3：2，該方程式為A₂+3B₂=2C，根據(jù)原子守恒知，C的化學式為AB₃或B₃A，故答案為：AB₃或B₃A．

點評：本題考查了物質(zhì)的量的有關計算，熟練基本公式是解本題關鍵，注意重水的摩爾質(zhì)量是20g/mol而不是18g/mol，為易錯點．