Question

19．幾種短周期元素的原子半徑及常見化合價(jià)見表：

元素代號(hào)	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J	K
常見化合價(jià)	-1	-2	+5、-3	+4、-4	+6、+4、-2	+4、-4	+5、-3	+3	+2	+1	+1
原子半徑/pm	71	74	75	77	102	117	110	143	160	186	152

請(qǐng)分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)知識(shí)，回答以下問(wèn)題（涉及上述元素的答案，請(qǐng)用元素符號(hào)表示）：
（1）E元素在周期表中位置是第二周期IA族．
（2）A、H、J對(duì)應(yīng)離子的半徑由大到小的順序是F^-＞Na⁺＞Al³⁺（填離子符號(hào)）
（3）A與J所形成的化合物中含有離子鍵（填“離子”或“共價(jià)”）
（4）寫出DB₂的電子式：．
（5）寫出D的最高價(jià)氧化物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物X的溶液（足量）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO₂+OH^-=HCO₃^-．

Answer 1

分析 元素B、E均有-2價(jià)，且E有+6價(jià)、原子半徑大于B，故B為氧元素、E為硫元素；C、G均有+5、-3價(jià)，處于VA族，且G的原子半徑較大，故C為氮元素、G為磷元素；D、F均有+4、-4價(jià)，處于IVA族，且F的原子半徑較大，故D為碳元素、F為Si；A有-1價(jià)，原子半徑小于氧，則A為氟元素；H、I的化合價(jià)分別為+3、+2，分別處于ⅢA族、ⅡA族，原子半徑I＞H＞Si，則I為Mg、H為Al；J、K均有+1價(jià)，處于IA族，原子半徑J＞K＞Al，故J為Na、K為L(zhǎng)i，據(jù)此解答．

解答 解：元素B、E均有-2價(jià)，且E有+6價(jià)、原子半徑大于B，故B為氧元素、E為硫元素；C、G均有+5、-3價(jià)，處于VA族，且G的原子半徑較大，故C為氮元素、G為磷元素；D、F均有+4、-4價(jià)，處于IVA族，且F的原子半徑較大，故D為碳元素、F為Si；A有-1價(jià)，原子半徑小于氧，則A為氟元素；H、I的化合價(jià)分別為+3、+2，分別處于ⅢA族、ⅡA族，原子半徑I＞H＞Si，則I為Mg、H為Al；J、K均有+1價(jià)，處于IA族，原子半徑J＞K＞Al，故J為Na、K為L(zhǎng)i．
（1）E為L(zhǎng)i元素，在周期表中位置是：第二周期IA族，故答案為：第二周期IA族；
（2）A、H、J對(duì)應(yīng)離子分別為F^-、Al³⁺、Na⁺，三者電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：F^-＞Na⁺＞Al³⁺，故答案為：F^-＞Na⁺＞Al³⁺；
（3）A與J所形成的化合物為NaF，含有離子鍵，故答案為：離子；
（4）CO₂的電子式為：，故答案為：；
（5）D的最高價(jià)氧化物為CO₂，J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物X為NaOH，二氧化碳與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉與水，反應(yīng)的離子方程式為：CO₂+OH^-=HCO₃^-，故答案為：CO₂+OH^-=HCO₃^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是根據(jù)化合價(jià)與原子半徑推斷元素，注意對(duì)元素周期律的理解掌握．