Question

下列溶液中各微粒濃度關(guān)系判定不正確的是
A．10mL 0.2 mol·L-1的氨水與l0mL 0.1 mol·L-1的鹽酸充分反應(yīng)混合后的溶液中，存在  

c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl－)= 0.1 mol·L-1
B．已知酸性HF > CH3COOH，物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：
   c(Na+) - c(F-) > c(K+) - c(CH3COO-)
C．CH3COOK溶液中加入少量NaNO3固體后的堿性溶液一定有：
    c(K+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)
D．NaHSO3溶液中一定有：c(Na+)> c(HSO3-)> c(SO32-)>c(H2SO3)

Answer 1

【知識點】溶液中的平衡、離子濃度關(guān)系

【答案解析】B     解析：A、混合后的溶液是等濃度的氨水和氯化銨，濃度變成0.05mol/L，根據(jù)物料守恒：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl－)= 0.1 mol·L-1，故A正確；B、越弱越水解，醋酸根濃度小于氟離子濃度，即：- c(CH3COO-)> - c(F-)鉀離子與鈉離子濃度相等，故B錯誤； C、電荷守恒有：c(K+) + c(H+) + c(Na+)= c(CH3COO-) + c(OH-)+ c(NO3-) ，而c(Na+)  = c(NO3-)，故C正確；D、HSO3-以電離為主，故c(SO32-)>c(H2SO3)，故D正確。

故答案選B

【思路點撥】本題主要考查溶液中的平衡、離子濃度關(guān)系，學(xué)會運用化學(xué)守恒思想進行分析，

為高考常見題型，難度中等。