Question

從反應結(jié)果分析，下列關(guān)于“反應先后順序”的評價中正確的是（　�。�

• A、向物質(zhì)的量比為1：1的Na₂CO₃和NaOH混合溶液中通入少量CO₂，NaOH先發(fā)生反應
• B、向體積比為1：1的SO₂和CO₂混合氣體中加入少量氨水，CO₂先發(fā)生反應
• C、向物質(zhì)的量之比為1：1的FeCl₃和CuCl₂混合溶液中加入少量Fe粉，Cu²⁺先被還原
• D、向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加少量NaOH溶液，NH₄⁺先發(fā)生反應

Answer 1

考點：二氧化硫的化學性質(zhì),鈉的重要化合物,鎂、鋁的重要化合物,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變

專題：元素及其化合物

分析：A．NaOH的堿性強，先反應；
B．亞硫酸的酸性大于碳酸，則亞硫酸先發(fā)生中和反應；
C．氧化性鐵離子強，優(yōu)先被還原；
D．氨水堿性強于氫氧化鋁，所以鋁離子優(yōu)先與氫氧根離子反應．

解答： 解：A．向物質(zhì)的量比為1：1的Na₂CO₃和NaOH混合溶液中通入少量CO₂，NaOH的堿性強，優(yōu)先發(fā)生反應，故A正確；
B．向體積比為1：1的SO₂和CO₂混合氣體中加入少量氨水，亞硫酸的酸性大于碳酸，則SO₂先發(fā)生反應，故B錯誤；
C．向物質(zhì)的量之比為1：1的FeCl₃和CuCl₂混合溶液中加入少量Fe粉，氧化性鐵離子強，則Fe³⁺先被還原，故C錯誤；
D．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加少量NaOH溶液，氨水堿性強于氫氧化鋁，則Al³⁺先發(fā)生反應，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查物質(zhì)之間的反應，為高頻考點，側(cè)重中和的先后順序及還原反應的先后順序考查，把握酸性、堿性及氧化性比較為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．