Question

7．處理含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S和無毒的氣體．已知：
①CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
②S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296.0kJ•mol^-1
下列說法正確的是（　�。�

• A． CO的燃燒熱為566.0 kJ•mol^-1
• B． 反應②△H＜0，所以該反應能自發(fā)進行
• C． 使用催化劑能提高其轉(zhuǎn)化率
• D． 根據(jù)①和②推知總反應為2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂ （g）△H=-270kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒放出的熱量；
B．△H-T△S＜0的反應可自發(fā)進行；
C．催化劑不影響平衡移動；
D．由蓋斯定律可知，①×2-②得到2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂ （g）．

解答 解：A．燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒放出的熱量，則CO的燃燒熱為△H=-283.0 kJ•mol^-1，故A錯誤；
B．△H-T△S＜0的反應可自發(fā)進行，可知放熱的反應不一定是自發(fā)的，故B錯誤；
C．催化劑不影響平衡移動，則轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；
D．由蓋斯定律可知，①×2-②得到2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂ （g），△H=（-283.0kJ•mol^-1）×2+296.0kJ•mol^-1=-270kJ•mol^-1，故D正確；
故選D．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應進行方向的判斷、燃燒熱、平衡移動等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D結合蓋斯定律分析，題目難度不大．