有鋁、鐵組成的混合物，分為等質(zhì)量的兩份，分別投入到足量的稀鹽酸和足量的稀氫氧化鈉溶液中，放出氫氣體積比為2：1（同溫同壓下）．則該混合物鋁和鐵的關(guān)系正確的是（　　）
A、物質(zhì)的量之比為1：1
B、物質(zhì)的量之比為2：3
C、質(zhì)量之比為56：27
D、條件不足無法計算
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：計算題
分析：只有Al和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，Mg和Al都與HCl反應(yīng)生成氫氣，NaOH溶液和稀鹽酸足量，所以與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣減去與NaOH溶液生成的氫氣就是Mg和鹽酸生成的氫氣，根據(jù)生成氫氣的量計算Al、Mg的物質(zhì)的量之比．
解答： 解：相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，只有Al和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，F(xiàn)e和Al都與HCl反應(yīng)生成氫氣，
設(shè)投入到足量的稀鹽酸和足量的稀氫氧化鈉溶液中，生成H2的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol，
在NaOH溶液中：2Al～3H2，生成1mol氫氣需Al的物質(zhì)的量
2
3
mol；
在鹽酸中：
2
3
molAl生成1mol H2，F(xiàn)e生成（2 mol-1 mol）=1 mol，
由Fe～H2，需n（Fe）=n（H2）=1 mol，
所以n（Al）：n（Fe）=2：3，質(zhì)量之比是（2×27）：（3×56）=9：28．
故選B．
點評：本題考查混合物反應(yīng)的計算，側(cè)重考查學(xué)生分析、計算能力，明確只有Al和NaOH溶液反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，利用關(guān)系式解答即可，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．據(jù)此填空：
（1）A的氫化物電子式為
 
，分子構(gòu)型為
 
，屬于
 
分子；
（2）B的元素符號為
 
，原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，在周期表中位于第
 
周期
 
族；
（3）C的單質(zhì)分子式為
 
，C的單質(zhì)溶于水所得溶液叫
 
．
（4）已知D形成的氣體單質(zhì)是短周期中密度最小，A2D4可用作高能燃料電池的燃料，惰性材料作電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，反應(yīng)中的生成物均為對環(huán)境無污染的氣體．寫出負極的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)蓋斯定律計算：已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：C（金剛石，s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-395.41kJ/mol，C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.51kJ/mol，
（1）則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨時的熱化學(xué)方程式為
 
，由此看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體為
 
．
（2）若取金剛石和石墨的混合晶體共1mol在O2中完全燃燒，產(chǎn)生熱量為Q kJ，則金剛石和石墨的物 質(zhì)的量之比為（用含Q的代數(shù)式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同）：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：下列說法正確的是（　　）
容器甲乙丙
相關(guān)條件恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓
反應(yīng)物投料1mol N2、3mol H22mol NH32mol NH3
平衡時容器體積V甲V乙V丙
反應(yīng)的平衡常數(shù)KK甲K乙K丙
平衡時NH3的濃度/mol?L-1c甲c乙c丙
平衡時NH3的反應(yīng)速率/mol?L-1?min-1v甲v乙v丙
A、V甲＞V丙
B、K乙＜K丙
C、c乙＞c甲
D、v甲=v丙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W四種常見元素，且均為短周期元素．已知：①X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為無機酸中最強酸；②Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料；③Z是無機非金屬材料的主角，其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料；④W被稱為軍事金屬，可在CO2中燃燒．
（1）X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液與Y的氧化物反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）Z的氧化物在通信領(lǐng)域用來作
 
，工業(yè)上制Z單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（3）在50mL  lmol?L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol?L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，則加入NaOH溶液的體積最多為
 
mL．
（4）Y、W合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)，為測定某Y、W合金（設(shè)不含其他元素）中W的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計下列實驗方案進行探究．稱量x g Y、W合金粉末，放在如右圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．欲計算W的質(zhì)量分數(shù)．該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是
 
． 若用空氣代替O2進行實驗，對測定結(jié)果是否有影響？若有影響分析其原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2.1g鎂鋁合金完全溶于足量鹽酸，生成氫氣2.24L（標準狀況下），再向溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量最大是（　　）
A、2.9 g
B、4.6 g
C、5.5 g
D、6.9 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將足量澄清石灰水加入250mL碳酸鈉溶液中，過濾、干燥后得到10g沉淀．
（1）碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為
 

（2）將上述10沉淀完全溶于稀鹽酸，理論上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于下列化學(xué)物質(zhì)的說法，正確的是（　�。�
A、MgO和Al2O3在工業(yè)上均可用于制耐高溫材料，也常用于電解法冶煉鎂、鋁兩種金屬
B、因為沸點Na＞K，所以反應(yīng)Na+KCl=K+NaCl能進行，可以用Na制得K
C、化學(xué)性質(zhì)很不活潑的元素，在自然界中可能存在游離態(tài)單質(zhì)，如：Pt、Si等元素
D、Fe是黑色金屬，但純鐵是銀白色的，而且純鐵比生鐵更容易被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2011年9 月29日，“長征-2F”運載火箭成功將“天宮一號”目標飛行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3-NH-NH-CH3）和四氧化二氮（N2O4）．在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應(yīng)：CH3-NH-NH-CH3+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量．下列敘述正確的是（　　）
A、該燃料綠色環(huán)保，在燃燒過程中不會造成任何環(huán)境污染
B、該反應(yīng)中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑
C、CO2是氧化產(chǎn)物，N2是還原產(chǎn)物
D、每有0.6 mol N2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA

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