Question

19．從下列事實所得出的相應結論正確的是（　�。�

	實 驗 事 實	結  論
①	在相同溫度下，向1mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀	溶解度：Mg（OH）2＞Fe（OH）3
②	將CO2通入到Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色渾濁	酸性：H2CO3＞H2SiO3
③	在測定溶液中氯離子含量的時候，使用黃色的鉻酸鉀（K2CrO4）溶液充當指示劑	溶度積常數(shù)：鉻酸銀＞氯化銀
④	已知乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應放出氫氣	乙醇和乙酸都是電解質(zhì)
⑤	測定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO4與Na2CO3溶液的pH，后者較大	非金屬性：S＞C

• A． ③④⑤
• B． ②⑤
• C． ①②③
• D． 全部

Answer 1

分析 ①氫氧化鈉過量，不能證明溶解度大��；
②CO₂通入到Na₂SiO₃溶液中產(chǎn)生H₂SiO₃，反應進行屬于復分解反應，符合強酸制備弱酸；
③Ag₂CrO₄、AgCl不屬于同一類難溶物，不能直接比較溶度積大�。�
④乙醇不屬于電解質(zhì)；
⑤元素的最高價氧化物的水化物酸性越強，其非金屬性越強．

解答 解：①氧化鈉過量，不能證明溶解度大小，如加入足量氯化鎂完全生成氫氧化鎂沉淀后再加入氯化鐵，能生成紅褐色沉淀，則可證明，故①錯誤；
②CO₂通入到Na₂SiO₃溶液中產(chǎn)生H₂SiO₃，實際是碳酸與碳酸鈉發(fā)生反應，反應進行屬于復分解反應，符合強酸制備弱酸，故②正確；
③能夠根據(jù)反應判斷Ag₂CrO₄、AgCl的溶解度大小，由于Ag₂CrO₄、AgCl不屬于同一類難溶物，不能直接比較溶度積大小，故③錯誤；
④乙酸為電解質(zhì)，而乙醇為非電解質(zhì)，故④錯誤；
⑤測定等物質(zhì)的量濃度的Na₂SO₄與Na₂CO₃溶液的pH，后者較大，說明酸性：Na₂SO₄＞Na₂CO₃，則非金屬性S＞C，故⑤正確；
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及難溶物沉淀轉化、酸性、電解質(zhì)與非電解質(zhì)、氧化性、非金屬性比較等知識，題目難度中等，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，為高考常見題型，注意把握實驗的角度和原理．