下列離子方程式正確的是( 。
A、鋁與鹽酸反應(yīng):Al+6H+═Al3++3H2
B、CO2通入足量NaOH溶中:CO2+2OH-═CO32-+H2O
C、澄清石灰水與鹽酸反應(yīng):Ca(OH)2+2H+═2H2O+Ca2+
D、碳酸鈉與氯化鈣混合:Na2CO3+Ca2+═CaCO3↓+2Na+
考點(diǎn):離子方程式的書寫
專題:離子反應(yīng)專題
分析:A.二者反應(yīng)生成可溶性強(qiáng)電解質(zhì)氯化鋁和氣體氫氣,電荷不守恒;
B.二者反應(yīng)生成碳酸鈉和水;
C.澄清石灰水寫離子;
D.可溶性強(qiáng)電解質(zhì)寫離子.
解答: 解:A.二者反應(yīng)生成可溶性強(qiáng)電解質(zhì)氯化鋁和氣體氫氣,電荷不守恒,離子方程式為2Al+6H+═2Al3++3H2↑,故A錯誤;
B.二者反應(yīng)生成碳酸鈉和水,離子方程式為CO2+2 OH-═CO32-+H2O,故B正確;
C.澄清石灰水寫離子,離子方程式為OH-+H+═H2O,故C錯誤;
D.可溶性強(qiáng)電解質(zhì)寫離子,離子方程式為CO32-+Ca2+═CaCO3↓,故D錯誤;
故選B.
點(diǎn)評:本題考查離子方程式正誤判斷,明確物質(zhì)的性質(zhì)、離子反應(yīng)概念、離子反應(yīng)書寫規(guī)則即可解答,單質(zhì)、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、絡(luò)合物都寫化學(xué)式,注意C中澄清石灰水寫離子,石灰乳寫化學(xué)式,為易錯點(diǎn).
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

隨著人們生活節(jié)奏的加快,方便的小包裝食品已被廣泛接受.為了延長食品的保質(zhì)期,防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì),在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是(  )
A、無水硫酸銅、蔗糖
B、生石灰、食鹽
C、生石灰、硫酸亞鐵
D、食鹽、硫酸亞鐵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

和22g CO2所含分子數(shù)相等的水的質(zhì)量為( 。
A、44 g
B、22 g
C、18 g
D、9 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A、向含有Fe2O3懸濁液中通入HI:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B、NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
C、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
D、將1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等體積互相均勻混合:6AlO2-+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是( 。
A、氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)OH-+H+=H2O
B、氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)MgO+2H+=Mg2++H2O
C、銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
D、少量碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在化學(xué)反應(yīng)中,能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞,這些分子稱為活化分子.使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能,其單位用kJ?mol-1表示.請認(rèn)真觀察圖1,然后回答問題.
(1)如圖中反應(yīng)是
 
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)的△H=
 
kJ?mol-1(用含E1、E2的代數(shù)式表示).
(2)對于同一反應(yīng),圖中虛線(Ⅱ)與實線(Ⅰ)相比,活化能
 
(填“升高”或“降低”),因此反應(yīng)速率
 
(填“加快”或“減慢”),你認(rèn)為最可能的原因是:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下:

已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
(1)反應(yīng)I中如果Cu2O與Fe2O3之間恰好發(fā)生氧化還原反應(yīng),則反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 

(2)用NaClO調(diào)pH=x是此工藝流程中的最佳選擇.
①選擇NaClO的理由是:
 

②生成沉淀B的同時生成一種具有漂白作用的物質(zhì),寫出該反應(yīng)的離子方程式為:
 

(3)如果某次測定pH=y的操作失誤,將適量NaOH溶液滴加到0.02mol?L-1CuSO4溶液中,致使溶液中Cu2+濃度降至原來的百分之一,則溶液的pH為
 
.(已知常溫下,Cu(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=2×10-20
(4)電解初期陽極的電極反應(yīng)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

根據(jù)圖示回答下列問題:

(1)F分子所含官能團(tuán)的名稱是
 
;反應(yīng)條件 I是
 
;
(2)寫出E、G的結(jié)構(gòu)簡式:E
 
、G
 
;
(3)寫出①、⑤的反應(yīng)類型:①
 
、⑤
 
;
(4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下面的框圖是測定CuSO4?xH2O中結(jié)晶水含量的實驗流程.

(1)填寫流程中空白的操作名稱:(操作Ⅱ)
 
; (操作V)
 

(2)其加熱裝置正確的是
 
(填寫編號).

(3)重復(fù)操作Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ,直到連續(xù)兩次稱量結(jié)果相差不超過
 
g.
(4)操作Ⅲ必須要在
 
(填儀器名稱)中進(jìn)行.
(5)以下膽礬結(jié)晶水含量的測定操作正確的是
 
(填寫編號).
a.加熱時,晶體濺出坩堝,再加些膽礬
b.加熱時,先用小火,后用大火加熱至最后
c.加熱時,不斷用玻璃棒攪拌
(6)若實驗測得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量偏高,可能的原因有
 
(填寫編號,下同);若實驗測得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量偏低,可能的原因有
 

a.晶體未完全變白就停止加熱
b.加熱過程中有少量晶體濺出
c.加熱后在空氣中自然冷卻.

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