Question

下列各項中，理由、結(jié)論及因果關系均正確的是（　�。�

• A、由于鍵能E_H-F＞E_H-Cl，故氫化物的沸點：HF＞HCl
• B、由于分子中可電離的H⁺個數(shù)H₂SO₄＞CH₃COOH，故兩者的酸性：H₂SO₄＞CH₃COOH
• C、由于元素的非金屬性N＞P，故最高價氧化物的水化物的酸性：HNO₃＞H₃PO₄
• D、由于氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，故還原性Fe²⁺＞Cu

Answer 1

考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,鍵能、鍵長、鍵角及其應用,氧化性、還原性強弱的比較

專題：氧化還原反應專題,元素周期律與元素周期表專題

分析：A、含有氫鍵的物質(zhì)的沸點較高；
B、根據(jù)酸可電離的H⁺個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等，不能據(jù)此確定酸的強弱；
C、元素的非金屬性越強，則最高價氧化物的水化物的酸性越強；
D、氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，還原性Fe²⁺＜Cu．

解答： 解：A、由于HF分子間存在氫鍵，故氫化物的沸點：HF＞HCl，故A錯誤；
B、由于水溶液中二者電離程度：H₂SO₄＞CH₃COOH，故兩者的酸性：H₂SO₄＞CH₃COOH，故B錯誤；
C、元素的非金屬性N＞P，故最高價氧化物的水化物的酸性：HNO₃＞H₃PO₄，故C正確；
D、氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，但是還原性Fe²⁺＜Cu，故D錯誤．
故選C．

點評：本題是一道關于元素周期律的應用、酸的分類標準、元素的性質(zhì)比較等知識的考題，難度不大．